2010-2011学年新疆农七师高级中学高三第二次模考化学试卷

下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

难度: 简单查看答案及解析

下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向NaOH溶液中通入CO₂气体

D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH) ₂溶液

难度: 中等查看答案及解析

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去NO₂中混有的NO：用水洗气

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

难度: 简单查看答案及解析

“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是

A、Cl₂            B、SO₂                     C、NaClO                 D、KMnO₄

难度: 中等查看答案及解析

下列有关铁元素的叙述中正确的是

A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O

D．铁元素位于周期表中第4周期ⅧB族

难度: 中等查看答案及解析

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是          

A．干燥Cl₂                B．吸收HCl      C．制取Fe(OH)₂沉淀   D．稀释浓H₂SO₄

难度: 中等查看答案及解析

下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有

A．①②⑥                     B．全部                         C．①③④⑤           D．②③⑥

难度: 中等查看答案及解析

青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．下列有关说法不正确的是

A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1．5倍

C．1 mol Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl

D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水

难度: 中等查看答案及解析

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：

①Si(s)+3HCl(g) SiHCl₃(g)+H₂(g);ΔH=-381 kJ·mol^-1

②SiHCl₃+H₂Si+3HCl     对上述两个反应的叙述中，错误的是

A.两个反应都是置换反应                 B.反应②是吸热反应

C.两个反应互为可逆反应                 D.两个反应都是氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

已知还原性Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判断下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺      　B．I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2－＝SO₂+O₂+2H₂O           D．2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

难度: 中等查看答案及解析

下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是

①Al、Fe  ②Cl₂、S  ③Mg、C   ④H₂、Cu  ⑤C、Si

A．只有①③        B．只有②④        C．只有①②③④        D．①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸                              ②硫化氢气体与氯化铁溶液

③硫酸铝溶液与氨水                         ④硝酸银溶液与氨水

⑤溴化亚铁溶液与氯水                            ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤                         B．①③⑥               C．②④            D．②③⑥

难度: 中等查看答案及解析

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺,同时析出0.1molAg。则下列结论中不确的是

A．反应后溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1：2    B．氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Zn²⁺

C．含Fe³⁺的溶液可腐蚀铜板                        D．1molFe可还原2molFe³⁺

难度: 中等查看答案及解析

在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C．常温下由水电离出来的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．含有溶质为NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

难度: 中等查看答案及解析

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．Ba（OH） ₂      KSCN       NaCl          Mg（NO₃）₂      （FeCl₃溶液）

B．NaNO₃        NaHCO₃     （NH₄）₂SO₃      Na₂SiO₃      （H₂SO₄溶液）

C．NH₄Br        K₂CO₃       NaI            CaCl₂        （AgNO₃溶液）

D．（NH₄） ₃PO₄    NaBr        CuSO₄          AlCl₃        （KOH溶液）

难度: 中等查看答案及解析

取10 mL 0.4 mol·L^－1 FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是(设溶液体积不变，不考虑水解因素)

　A．烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c(Fe^2＋)≤0.6 mol·L^－1

　B．烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

　C．烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c(Cl^－)＝1.2 mol·L^－1

　D．烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式的书写正确的是

A．四氧化三铁和过量的稀硝酸反应：Fe₃O₄ + 8H⁺ ＝4H ₂O + Fe ²⁺ + 2Fe ³⁺

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^- ＝ CO₂↑+ H₂O

C．氯气溶于水    Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．Ca(HCO₃)₂溶液与任意量澄清Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺ + HCO₃ ^-+ OH^-=CaCO₃↓+H₂O

难度: 中等查看答案及解析

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L^-1

的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A．125mL             B．200mL             C．250mL             D． 560mL

难度: 中等查看答案及解析

（8分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；

请推断：

（1）原溶液中含有阳离子：________；含有阴离子：________；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：________；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。

难度: 中等查看答案及解析

（9分）铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物，。

(1)0点到a点的还原产物是 ________ 。

(2)a点到b点的还原产物是____________，其原因是 ________ 。

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。

(4)反应过程中，到达________点时,HN0₃已完全反应。

(5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 ________ 。

(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 ________ 。

难度: 中等查看答案及解析

（14分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。

①Na   ②N₂   ③C   ④S

（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液

均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；

A转化成C的离子方程式为： ________________________________，

D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。

②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

（5分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式________

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为________ mL（标准状况）

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为­­________。

难度: 中等查看答案及解析

(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是___________________________________________.

(2)①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是____________________________，

现象是____________________________________________________________.

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________

③装置F的作用是________________________________________________________．

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．

难度: 中等查看答案及解析