2015届辽宁盘锦第二高中高一第二次阶段考试化学试卷（解析版）

如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

A．过滤      B．蒸馏   　　  C．分液  　　 D．萃取

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下列仪器：①容量瓶  ②蒸镏烧瓶  ③漏斗  ④燃烧匙  ⑤天平      ⑥分液漏斗  ⑦胶头滴管，常用于物质分离的是

A．①③⑤       B．②④⑦       C．①②⑥     D．②③⑥

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下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

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下列物质中所含分子物质的量最多的是

A．4℃时2.7mL 水                                           B．2.24L一氧化碳（标准状况下）

C．6.02×10²²个氯化氢分子                               D．4.9g 磷酸

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下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等是

A．100ml 1mol/LNaCl溶液      B．75ml 1mol/LMgCl₂溶液

C．150ml 3mol/LKCl溶液       D．25ml 2mol/LAlCl₃溶液

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下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是

A. KCl      B. K₂SO₄      C. Na₂CO₃    D. KOH

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鉴别胶体和溶液最简单的方法是

A. 萃取    B. 蒸馏     C. 过滤    D. 丁达尔效应

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将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A. 冷水    B. 沸水    C. NaOH溶液     D. NaCl溶液

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下列物质中，属于电解质的是

A. CO₂     B. 石墨      C. K₂SO₄     D. NaOH溶液

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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液         B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中               D．一氧化碳的燃烧

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下列化学方程式不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓表示的是

A.  Ba(NO₃)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HNO₃       B.BaCl₂+Na₂SO₄＝BaSO₄↓+2NaCl

C.  BaCl₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HCl            D.  BaCO₃+H₂SO₄＝BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有

A．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-        B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-        D．Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-、H⁺

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下列离子方程式中正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)₂ + 2H⁺ == Ca²⁺ + 2H₂O

B．氢氧化钡与硫酸反应  OH^- + H⁺ == H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag⁺ =  Cu²⁺ + Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓

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用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+ Cu²⁺。下列有关说法错误的是

A．Cu是还原剂，被腐蚀         B．Fe³⁺是氧化剂

C．该反应是置换反应            D．该反应属于离子反应

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下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A．①②④     B．②③⑤       C．①④⑤      D．②④⑤

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下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

A．Fe₃O₄        B．Na₂O₂       C．Al₂O₃       D．NaAlO₂

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下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是

A. Na          B. Mg          C. Fe          D. Cu

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（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示的物质分类方法名称是。

（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：________。

（4）写出①与③反应的离子方程式：。

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（10分）从氧化还原反应的角度看

（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

①制备H₂    Zn + 2HCl =ZnCl₂ + H₂ ↑         盐酸起________作用

②制备Cl₂   MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑ 盐酸起________作用

③制备CO₂  CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 盐酸起________作用

A．氧化剂                    B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂      D．既不是氧化剂也不是还原剂

（2）氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O₃     ^NOx    3O₂，该反应是否属于氧化还原反应________？（填“是”或“不是”），简述理由________。

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（12分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。

（1）Na₂SO₄溶液（CuSO₄）

除杂试剂：________，离子方程式：________。

（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）

除杂试剂：________，离子方程式：。

（3）Fe（Al）

除杂试剂：________，离子方程式：________。

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（12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________　________

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________。

③定容的正确操作是________　________

④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（    ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________

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