（10分）从氧化还原反应的角度看（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）①制...

（10分）从氧化还原反应的角度看

（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

①制备H₂    Zn + 2HCl =ZnCl₂ + H₂ ↑         盐酸起________作用

②制备Cl₂   MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑ 盐酸起________作用

③制备CO₂  CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 盐酸起________作用

A．氧化剂                    B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂      D．既不是氧化剂也不是还原剂

（2）氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O₃     ^NOx    3O₂，该反应是否属于氧化还原反应________？（填“是”或“不是”），简述理由________。

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从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

（1）制备H2　　 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　　 盐酸起______作用

（2）制备Cl2　 MnO2+4HCl =MnCl2 +Cl2↑+2H2O　　 盐酸起______作用

（3）制备CO2　 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　　 盐酸起______作用

A．氧化剂　　 　　　　　　　　　 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂　　 D．既不是氧化剂也不是还原剂

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氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。

(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。

(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。

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（2015秋•合肥校级期中）盐酸在不同的反应中，起到不同作用，下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是（　　 ）

A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

B．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．2HClH2↑+Cl2↑

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盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；

②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________；

④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为________ mol。

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关于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反应，下列说法正确的是（　　 ）

A.单质Zn中Zn的化合价升高，被还原，是氧化剂

B.HCl中H的化合价降低，被氧化，HCl是还原剂

C.H2是还原产物

D.该反应是复分解反应，也是氧化还原反应

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在下列三个反应中加

①H2O2+H2S=2H2O+S

②2H2O2=2H2O+O2

③H2O2+Cl2=2HCl+O2，

从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是

A．①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂　　　 B．①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂

C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂　　　 D．①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂

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下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是

A. Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑

B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O

C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O

D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3

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下列反应中盐酸作还原剂的是   （   ）

A．CuO +2HCl =CuCl2 +H₂O       B．Fe(OH)₃+3HCl =FeCl₃ +3H₂O

C． Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂ ↑       D．2KMnO₄ + 16HCl =2KCl+2MnCl₂ +5 Cl₂↑+ 8H₂O

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