元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是( )
A. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
C. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2
D. 由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
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卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂.下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1
C.CaO2和水反应时,每产生1mol O2转移电子4mol
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是( )
A. 由于分子中氢原子数:H2SO4>HClO4,故酸性:H2SO4>HClO4
B. 硅处于金属与非金属的过渡位置,硅可用作半导体材料
C. 由于氮元素的最低化合价只有﹣3价,故NH5这种物质不可能存在
D. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
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NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.4g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
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下列说法中错误的是( )
A.干冰与二氧化硅晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用不相同
B.白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为1090281
C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
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“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误,下列类推结论正确的是( )
A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3
B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3
C. 晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
D. 干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体
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原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y、Z同周期,X、M同主族;X、Y、W的最外层电子数之和为12;Z的单质为空气中含量最高的成分,W的最高价和最低价代数和为6.下列说法中正确的是( )
A. 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形
B. Y的电负性比Z的电负性强
C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D. 原子半径:W>M>Z>Y
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.加入铝粉产生H2 的溶液中:Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣
B.由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3
C. =1012的溶液中:NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣
D.使甲基橙呈红色的溶液:K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣
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下列有关物质结构的说法正确的是( )
A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径
B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构,则分子中共价键数目为9条
C. H2SO3酸性强于H2CO3,所以非金属性S大于C
D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键
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下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
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近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n.已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高.Al2H6球棍模型如图.下列有关说法肯定错误的是( )
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6中含有离子键和极性共价键
D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
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选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32﹣ |
B | 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 | 铁片不溶解 | 常温下,铁与浓硫酸 一定没有发生化学反应 |
C | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾 |
D | 向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5﹣6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸 | 溶液生成红褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3胶体 |
A.A B.B C.C D.D
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下列关于晶体的叙述中,不正确的是…( )
A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B.在氯化钠的晶体中,每个Na+或Cl﹣的周围都紧邻6个Cl﹣或Na+
C.在氯化铯晶体中,每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣,每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+
D.在干冰的晶体中,每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
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选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 | 产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解 | 开始的沉淀为BaSO3,后来转化为BaSO4 |
B | KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2振荡 | 静止后有机相呈橙色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
C | 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性:I﹣>Fe2+ |
D | 将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中 | 一段时间后固体溶解 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
A.A B.B C.C D.D
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S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法中错误的是( )
A.S2Cl2的电子式为
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
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某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:下列说法正确的是( )
A.由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2 中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
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五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A2属于绿色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生产,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数. 根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A. 五种元素中B元素的金属性最强
B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE
C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E
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某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶【解析】
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在.
该白色粉末可能为( )
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3﹣,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水,反应中有0.3NA电子转移
B.向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol•L﹣1.某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 .
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是 ,B原子的杂化轨道类型是 .
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 .
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+ H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是 (填元素符号).
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为 ,NaH的理论密度是 g•cm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用.填空
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应).
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为 ,KCl在灼烧时得焰色为 色.
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 .
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况).
①用碱石灰除去的物质为 ;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 .
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碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛.完成下列填空:
(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜.写出该反应的化学方程式 .
(2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去.写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 .
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为:2Cu2I2+Hg═Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu,产物Cu2HgI4中Cu元素显 价.当有1molCu2I2参与反应时,转移电子 mol.
(4)为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作,再通入适量的Cl2后进行N操作.试剂M和操作N的组合正确的是 (选填编号)
选项 | 试剂M | 操作N |
a | 碘化钾溶液 | 升华 |
b | 氢碘酸溶液 | 萃取分液 |
c | 氢气 | 过滤 |
d | 氢硫酸溶液 | 过滤 |
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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定FeCl2的含量,进行如下实验:
①称取混合物样品的质量7.06g,将样品溶解
②向溶解后的溶液中,加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题:
(1)样品溶解过程中需加入 ,以防止 ;
(2)写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式 ;
(3)过滤操作中除用漏斗外,还需要的玻璃仪器有 ;
(4)简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法 ;
(5)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl2的质量分数: ;
(6)实验室采用如图装置制取少量无水FeCl3固体.(已知FeCl3固体易潮解,部分夹持仪器已略去.)
该装置存在明显缺陷,得不到无水FeCl3固体,请你对该装置进行合理的改进: .
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素.其中A的基态原子有3个不同能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E、F和C位于同一主族,F处于第一个长周期.
(1)F 原子基态的外围核外电子排布式为 ;
(2)由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体,则CAB﹣的结构式为 ;
(3)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 ;
(4)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 ;
(5)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物.
①下列说法正确的是 ;
A.N2O为直线型分子
B.C、N、O的第一电离能依次增大
C.CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4该配合物中心离子的配体为 ,其中提供空轨道的是 (填微粒符号)
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