现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定FeCl2的含量,进行如下实验:
①称取混合物样品的质量7.06g,将样品溶解
②向溶解后的溶液中,加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题:
(1)样品溶解过程中需加入 ,以防止 ;
(2)写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式 ;
(3)过滤操作中除用漏斗外,还需要的玻璃仪器有 ;
(4)简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法 ;
(5)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl2的质量分数: ;
(6)实验室采用如图装置制取少量无水FeCl3固体.(已知FeCl3固体易潮解,部分夹持仪器已略去.)
该装置存在明显缺陷,得不到无水FeCl3固体,请你对该装置进行合理的改进: .
高二化学实验题简单题
现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定FeCl2的含量,进行如下实验:
①称取混合物样品的质量7.06g,将样品溶解
②向溶解后的溶液中,加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题:
(1)样品溶解过程中需加入 ,以防止 ;
(2)写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式 ;
(3)过滤操作中除用漏斗外,还需要的玻璃仪器有 ;
(4)简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法 ;
(5)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl2的质量分数: ;
(6)实验室采用如图装置制取少量无水FeCl3固体.(已知FeCl3固体易潮解,部分夹持仪器已略去.)
该装置存在明显缺陷,得不到无水FeCl3固体,请你对该装置进行合理的改进: .
高二化学实验题简单题查看答案及解析
氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁(FeCl3·6H2O)样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数,实验按以下步骤进行:
已知有关离子方程式为:2Fe3+ +2I-==2Fe2++ I2 , I2+2S2O32-==2I- +S4O62-
(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻液体呈现红褐色,反应的离子方程式为: 。
(2)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称)。
(3)操作Ⅱ必须用到的仪器是 (选填编号);
a.50mL烧杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管
(4)指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是 。
(5)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为 。
(6)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是 (选填编号)。
a.铁粉 b.氯水 c.溴水 d.双氧水
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(本题共10分)
中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度,还可以测定某些混合物的含量。
烧碱是重要的化工原料,工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数,进行如下实验:
(1)称取1. 000g样品,配制成250mL待测液。
(2)量取20.00mL待测液,用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。
46.将1.000g样品配成250mL待测液,所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末,某课外小组同学为测定其中NaCl的含量,取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。
请回答:
(1)①~③所涉及的实验操作方法中,用到过滤的是______(填序号)。
(2)生成沉淀C的离子方程式是_________________________________。
(3)根据上述实验,判断下列说法正确的是______(填字母)。
a.溶液D是无色的碱性溶液
b.溶液D中至少含有5种离子
c.向溶液D中加入过量稀硫酸,产生白色沉淀
d.仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
(4)样品中NaCl的物质的量为______。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度,还可以测定某些混合物的含量。
烧碱是重要的化工原料,工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数,进行如下实验:
①称取1. 000g样品,配制成250mL待测液。
②量取20.00mL待测液,用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。
(1)将1.000g样品配成250mL待测液,所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管 _____________________________________;
(2)量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________;选用的指示剂为_____________________。
(3)滴定操作过程中,眼睛应注视____________________________________________;判断达到滴定终点的依据为_______________________________________________。
(4)第一组学生在测定时,标准盐酸滴过了头,该组学生又加了2.80mL待测液,继续做实验,这种操作__________(填:合理或不合理)。
(5)第二组学生在滴定过程中,不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上,一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去,你认为这样操作使结果_______ (填:偏高、偏低或没有影响)。
(6)第三组学生进行了两次滴定,消耗标准盐酸体积的数据如表,其中第2次滴定后滴定管的读数如图所示,将这一读数填入表中。
次数 | 滴定前(mL) | 滴定后 |
1 | 0.40 | 20.10 |
2 | 0.10 | ____________ |
该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(8分)现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量,取部分样品溶于水,并设计了如下实验流程(所加试剂均为过量,反应①~③均为复分解反应)。
请回答:
(1)气体W的化学式是 。
(2)反应①的离子方程式是 。
(3)试剂X、Y、Z依次是 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
a.溶液A的焰色反应为黄色
b.反应②和③之后均需进行过滤操作
c.若测得气体W的体积(标准状况)、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量,可计算出各组分的量
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知某NaOH固体试样中含有NaCl杂质,为测定NaOH的质量分数,进行了如下实验。
①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液;
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加3~4滴酚酞溶液;
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
请回答:
(1)步骤①中配制溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯,胶头滴管,玻璃棒外,还需要 ____________。
(2)用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液.
(3)烧碱样品的纯度为_______________。
(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是______。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.盛放标准液滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
c. 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:
①取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色
下列说法正确的是
A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C.固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaCl
D.要检验固体中有没有MgCl2,需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则含有MgCl2
高二化学单选题困难题查看答案及解析
为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收,某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液,探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系,部分实验数据如下表所示。已知:废液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;废液体积大于0.5L,充分反应后才能检测出Cu2+。
下列说法不正确的是
A. 当铁粉与0.25L废液反应完全后,固体成分为Fe与Cu
B. 当铁粉与1L废液反应完全后,再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+
C. 废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1
D. 要将1L废液中的Cu2+全部还原,则至少需要铁粉44.8g
高二化学单选题困难题查看答案及解析
某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下,回答下列问题:
(1)用分析天平准确称取该样品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 (填一仪器名称)量取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。
(2)用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液,排除气泡并调节液面。
(3)滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下
下表是几种酸碱指示剂的变色范围,根据以上信息分析,上述中和滴定中可选用的指示剂是 ,滴定终点的现象是 。(如有几种,可任填一种)
(4)样品中,NaOH的质量百分含量为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡,则会造成计算值 (填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析