实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末,某课外小组同学为测定其中NaCl的含量,取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。
请回答:
(1)①~③所涉及的实验操作方法中,用到过滤的是______(填序号)。
(2)生成沉淀C的离子方程式是_________________________________。
(3)根据上述实验,判断下列说法正确的是______(填字母)。
a.溶液D是无色的碱性溶液
b.溶液D中至少含有5种离子
c.向溶液D中加入过量稀硫酸,产生白色沉淀
d.仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
(4)样品中NaCl的物质的量为______。
高二化学综合题中等难度题
实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末,某课外小组同学为测定其中NaCl的含量,取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。
请回答:
(1)①~③所涉及的实验操作方法中,用到过滤的是______(填序号)。
(2)生成沉淀C的离子方程式是_________________________________。
(3)根据上述实验,判断下列说法正确的是______(填字母)。
a.溶液D是无色的碱性溶液
b.溶液D中至少含有5种离子
c.向溶液D中加入过量稀硫酸,产生白色沉淀
d.仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
(4)样品中NaCl的物质的量为______。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
实验室现有一包粉末状药品,可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一种或多种组成,某同学为确定其组成,进行如下实验(所加试剂均为过量)。请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是___________。
(2)生产沉淀B的离子方程式为_________________________________。
(3)纯净物E是____________(填化学式,下同)。
(4)通过以上实验,确定该药品中一定含有______________,可能含有_________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
反应后剩余固体的质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
下列说法不正确的是
A.第①组溶液中c(Fe3+)=2.0mol/L
B.第②组剩余固体只有铜
C.第③④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L
D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=11:9
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)
有关说法不正确的是( )
A. 第①组溶液中c(Fe3+)=2.0 mol/L
B. 第②组剩余固体只有铜
C. 第③④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6 mol/L
D. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=11:9
高二化学单选题困难题查看答案及解析
有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算:
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2+)=__________________。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算:(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2+)=__________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:
①取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色
下列说法正确的是
A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C.固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaCl
D.要检验固体中有没有MgCl2,需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则含有MgCl2
高二化学单选题困难题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
下列有关实验说法正确的是( )
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发,所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.中和热测定时,用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器,测定的实验结果不变
D.室温时将Na2CO3溶液加水稀释后,再恢复至室温,pH和KW均减小
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一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质组成的混合粉末,某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称取该混合粉末20.40 g放入反应器中并连接气体收集装置,向反应器逐滴加入4.00 mol·L-1硫酸并缓慢搅拌。当加入硫酸a mL时,混合粉末恰好完全溶解,同时收集到b L(标准状况)H2,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液不显红色。下列结论正确的是( )
A. 混合粉末中物质的量之间一定满足:n(Cu)+n(Fe)=n(Fe2O3)
B. 混合粉末中物质的量之间一定满足:n(Fe)>n(Cu)>n(Fe2O3)
C. 若a=72.50,b=1.12,则20.40 g混合粉末中:n(Fe)=n(Cu)= 0.05 mol、n(Fe2O3)=0.09 mol
D. 混合粉末中物质的量之间一定满足:n(Cu)+n(Fe)=n(Fe2O3)+
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