今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)...

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

下列说法不正确的是

A.第①组溶液中c(Fe3+)=2.0mol/L

B.第②组剩余固体只有铜

C.第③④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=11:9

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今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）

有关说法不正确的是（　　 ）

A. 第①组溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L

B. 第②组剩余固体只有铜

C. 第③④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L

D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=11：9

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有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

计算：

(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。

(2)实验②的滤液中c(Fe2＋)＝__________________。

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有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

（2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。

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一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质组成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称取该混合粉末20.40 g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00 mol·L－1硫酸并缓慢搅拌。当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到b L(标准状况)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色。下列结论正确的是(　　)

A. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)＋n(Fe)＝n(Fe2O3)

B. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe)＞n(Cu)＞n(Fe2O3)

C. 若a＝72.50，b＝1.12，则20.40 g混合粉末中：n(Fe)＝n(Cu)＝ 0.05 mol、n(Fe2O3)＝0.09 mol

D. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)＋n(Fe)＝n(Fe2O3)＋

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实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是___________。

（2）生产沉淀B的离子方程式为_________________________________。

（3）纯净物E是____________（填化学式，下同）。

（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有______________，可能含有_________________。

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实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。

请回答：

(1)①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是______(填序号)。

(2)生成沉淀C的离子方程式是_________________________________。

(3)根据上述实验，判断下列说法正确的是______(填字母)。　　

a．溶液D是无色的碱性溶液

b．溶液D中至少含有5种离子

c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀

d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子

(4)样品中NaCl的物质的量为______。

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

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