山东省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B. 已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　　　 ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ③④

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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )

A. H2与H3属于同素异形体

B. O2与O4属于同位素

C. C60的质量数为 720 g/mol

D. N5+中含有36个电子

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是

A．Q1 + Q2 >Q3　　　　　　　　 B．Q1+ Q2 > 2Q3　　　　　　　　 C．Q1 + Q2 < Q3　　　　　　　　 D．Q1 + Q2 < 2Q3

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下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 （　 ）

A．CaCl2和Na2S　　　　 B．Na2O和H2O

C．CO2和NaCl　　　　 　 D．HCl和NaOH

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在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是　　　　　　　　 　　 （　　 ）

A. 氯气　　 B. 溴水　　 C. 氢气　　 D. 高锰酸钾溶液

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下列微粒中，电子层结构完全相同的是 （　　 ）

A. O2-、Cl-、K+　　 B. Cl-、Na+、Al3+

C. Na+、Mg2+、F-　　 D. O2-、Mg2+、Cl-

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下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　 ）

A. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强　　 B. HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱

C. Na、K、Rb的原子半径依次增大　　 D. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强

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可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　　　 ）

A. 铜和稀硝酸制一氧化氮

B. 碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳

C. 锌和稀硫酸制氢气

D. 烧碱固体与浓氨水制氨气

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实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是

A．O2　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　 C．Cl2　　　　　　　　 D．NH3　

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已知合成氨反应的浓度数据如下：

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为 (　　 ).

A. 0.2 mol/(L·s)　　 B. 0.4 mol/(L·s)　　 C. 0.6 mol/(L·s)　　 D. 0.8 mol/(L·s)

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质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 （ ）

A．mol　　　　　　　　　　　 B．mol

C．（A-N+8）mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．mol

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在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（　　 ）

A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D

B. B的浓度保持不变

C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A

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同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，反应速率最大的是（　　 ）

A. 0.1mol/L的HCl　 95mL　　 B. 0.2mol/L的HCl　 90mL

C. 0.15mol/L的H2SO4 10mL　　 D. 18mol/L的H2SO4 85mL

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反应A(g)+3B(g)2C(g) （正反应放热）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，

下列叙述正确的是

A. 正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

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在mA+nB＝pC的反应中，m, n, p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5 a mol/L，则m:n:p为（　　 ）

A. 2:3:2　　 B. 2:2:3　　 C. 1:3:2　　 D. 3:1:2

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某温度下，反应N2O42NO2(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深

D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于化学键的说法正确的是

A. 任何非金属单质分子中一定含有共价键

B. 离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

C. 离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键

D. MgF2中既含有离子键又含有共价键

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一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（　　 ）。

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3　　　　　　　　　　　　　　　 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(CH3)3CCH2CH3

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. 六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C

B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)

C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率

为0.06mol/(L·s)

D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是　 （　　　 ）

A. NH4H是由NH和H－构成的

B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

C. NH4H中的H－半径比锂离子半径大

D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性

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下列关于CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3的叙述正确的是(　　)

A. 均能用CnH2n＋2组成通式来表示

B. 与所有烷烃互为同素异形体

C. 因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同

D. 通常状况下，它们都是气态烷烃

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A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是　

A．A>C>D>B　　　 B．D>A>B>C　　 C．A>D>C>B　　 D．C>B>A>D

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　)

A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B. 在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

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下列各组物质属于同位素的是___________，属于同分异构体的是_________,属于同一物质的是__________。

（1）O2和O3　 （2）3517Cl和3717Cl（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

（4）金刚石和石墨（5）氕、氘、氚

（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体，E元素在地壳中含量居第2位，D为金属。

(1)写出下列元素符号：A________，B________，E__________。

(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。

(3)写出F在元素周期表中的位置________________。

(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。

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工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

(1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_______________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。

a．正反应速率和逆反应速率相等　　　　 b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．该条件下，N2的转化率达到最大值　 d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等　　　　 f．恒容时体系压强保持不变

（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________（用编号填写）。

A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1　　　　　　　 B．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1

C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1　　 　　　 D．V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -1

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（某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是_________。

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如右图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________________________________，

该原电池的总反应离子方程式为__________________________。

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ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是______________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：

　　　 _______________________________________________________________。

（3）B装置中所盛试剂是____________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

A.＞0.1 mol　　　　　 B.0.1 mol　　　　　　 C.＜0.1 mol　　　　　　　　 D.无法判断

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