A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族,且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体,E元素在地壳中含量居第2位,D为金属。
(1)写出下列元素符号:A________,B________,E__________。
(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置________________。
(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。
高一化学简答题困难题
A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A与E位于同一主族,D的最外层电子数比B最外层电子数多2,C的最外层电子数是次外层的2.5倍.请回答下列问题:
(1)C、D氢化物中较稳定的是 ______ ;(填化学式)
(2)A、E可形成1:1型的化合物,两微粒间的化学键是 ______ ;写出C的气态氢化物的电子式 ______ ;
(3)写出D的一种同素异形体是 ______ .(写化学式)
(4)与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大,这种单质是 ______ ,熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,且分别位于三个不同的周期。Y与W 的原子序数相差8,W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题:
(1)元素Y在周期表中的位置是_______________________。
(2)Z2Y2的电子式是__________;其含有的化学键类型为____________。
(3)W的单质有W2、W4、W8等,其熔化时克服的作用力为_____________。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(写化学式)。
(4)Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为____________________。
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族,且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体,E元素在地壳中含量居第2位,D为金属。
(1)写出下列元素符号:A________,B________,E__________。
(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置________________。
(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。
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中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期。Y和M位于同主族,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单的离子半径:M>Y>Z
B. 气态氢化物的热稳定性:Y>X
C. 由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Z
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中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期。Y和M位于同主族,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径:M>Y>Z
B.气态氢化物的热稳定性:Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Z
D.由R、X、Y、M四种元素只能组成二种盐
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A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期,其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子;B的最外层电子数是内层电子数的3倍;化合物C2E的晶体为离子晶体;D单质的熔点在同周期单质中最高;E原子核外的M层中只有两对成对电子;R原子核外最外层电子数与C相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是 。
(3)基态R+离子的核外电子排布式是 。
(4)Q分子是A2B的等电子体,Q的结构式为 。
(5)图一是R单质的晶胞结构,配位数为 ;图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞,其化学式为 。
图一 图二
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短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期,其原子序数依次增大,Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系,其中m是元素Y的单质, n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂。
请回答下列问题:
(1)Y的元素符号是_____。常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH____7(填 大于、小于或等于)。
(2)X的元素符号是_____,它位于元素周期表中第____周期第____族,它与同主族相邻元素相比,非金性更强的是_______,能说明这一强弱关系的事实是______________。
(3)r的化学式是_______,p中存在的化学键类型是_________。用电子式表示q的形成过程________。
(4)n与p反应的化学方程式是___________,该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是_____NA
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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)上述元素两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 (写化学式),该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和;Y与X形成的分子中有3个共价键,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)由上述元素组成的4核10电子的离子的电子式_____________;
(2)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 ________________;
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________;X与W形成的化合物与水反应时,离子方程式为________________;
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:__________________。
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X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 ( )
A. X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r(Y)<r(Z)
C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D. H2Z的熔点比H2W高,是因为H2Z分子内存在氢键
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