2012-2013学年宁夏高三第一次月考理综化学试卷（解析版）

下列有关说法不正确的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等

B．在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N_A

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．饱和氯水中  ：NH₄^＋、SO₃^2－、AlO₂^－、Cl^－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D． c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O ＝ AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．钠与水反应：Na + 2H­₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

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下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na₂SO₃溶液除去SO₂中含有的少量HCl

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯

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宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO₂+4KI+4HNO₃Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；

②Se＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O

下列有关叙述正确的是

A．SeO₂、H₂SO₄(浓)、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄(浓)> SeO₂> I₂。

B．①中Se是氧化产物，I₂是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO₂是还原剂

D．反应①中每有0.6 mol I₂生成，转移电子数目为2.4N_A

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某无色溶液中含有：①K^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是(　　)

A．可能含有的离子是①②⑦        B．肯定没有的离子是②⑤⑥

C．不能确定的离子是①③⑦        D．肯定含有的离子是①④

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(14分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的

Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋        D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为

Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO₄＋K₂O₂―→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

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（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。

（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）

（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。

（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是________，（填化学式）其主要原因是。

（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　，每个Ba²⁺与　　个O^2-配位。

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（15分）已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：

下图中B和等都是A和Cl₂发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____

（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；

（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；

（4）E的结构简式为______；

（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是________ 、________、________。

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(14分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：

①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；

②X和H相遇产生白烟；

③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；

④Z和W相遇生成红棕色气体；

⑤G在W中燃烧可以产生Y和H₂O；

⑥回答下列问题：

（1） H的化学式是__________，

实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；

（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；

（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a ________________ ________________f：

装置D的作用是____________，装置E中NaOH溶液的作用是______________。

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（15分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A ________            B ________

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________ 、沉淀、________ 、________ 、冷却结晶、烘干。

（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。

①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；

②本实验用到的仪器有：玻璃棒、_____________________________________________

________________________________________________________________________，

③ 观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；

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