河南省原名校（即豫南九校）2017-2018学年高一下学期第一次联考化学试卷

唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是(　　　 )的制作过程

A．铝热剂　　　　　 B．黑火药

C．木炭　　　　　　 D．丹药(硫化汞)

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：Cu>Fe2+

C. SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强

D. 氧化性强弱的顺序为；Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

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下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中

B. 胶体带电荷，溶液不带电荷

C. 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D. 加热铝箔，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点

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下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（　　 ）

A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质

C. SO2溶于水能导电，但是SO2是非电解质

D. BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质

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在配制溶液过程中正确的是（　　 ）

A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗

B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低

D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中c (Cl-) 之比为（　　 ）

A. l:2:3　　 B. 1:1:1　　 C. 3:2:l　　 D. 3:4:3

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已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是

A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存

B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存

C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好

D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

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磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在30～60 nm的磁流体，下列说法中不正确的是（　 ）

A. 所得的分散系属于胶体　　 B. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3　　 D. 分散系中分散质粒子直径大于Fe(OH)3 分子直径

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下列各组离子一定能大量共存的是（　　 ）

A. 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B. 在酸性溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

C. 在含Fe2+的溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-

D. 与铝单质反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl- 、SO42-

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化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 1molNa被完全氧化生成Na2O和Na2O2，失去NA 个电子

B. 常温常压下，22.4LHCl 中含有的原子总数为2 NA

C. 5.6 g 铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3 NA

D. 标准状况下，l4g 氮气含有的核外电子数为5 NA

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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　 ）

A. 往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫

B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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下列离子方程式书写不正确的是（　　 ）

A. 铁和稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. Ba(OH)2 溶液CuSO4 溶液混合Ba2++SO42-= BaSO4↓

C. 往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D. 石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+ aOH-=Y+S4O62-+bH2O，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. b=2

B. Y 的化学式为Fe3O4

C. S2O32-既不是氧化剂也不是还原剂

D. 每消耗3molFe2+，该反应转移电子数约为2.408×1024

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下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D 四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知Na2SO3 固体与硫酸可发生反应：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2 并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（　　 ）

A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2 具有漂白性

B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液

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一定物质的量的CO2 与NaOH 溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3∶5，则参加反应的CO2 与NaOH 的物质的量之比为（　　 ）

A. 3∶5　　 B. 1∶2　　 C. 18∶8　　 D. 8∶11

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请回答下列问题：

（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是________________；标准状况下体积最小的是_____________________。

①1gH2　　　 ②2.408×1023个CH4分子　　　　　 ③10.8g H2O　　　　 ④标准状况下6.72 LCO2

（2） 请配平方程式：___KClO3+____HCl（浓）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________

（3）溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为lmol/L 的以下电解质溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。这些溶液中导电能力最强的是__________（填序号），导电能力最弱的是____________。

（4）有12.4g Na2R 含Na+为0.4mol，则Na2R 的摩尔质量为____________。

（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为____________ mol•L-1。

（6）下图所示的警示标志，是一种____________（填选项序号）。

A.易燃品　　　　 B.剧毒品　　　　　　 C.腐蚀品　　　　　 D.爆炸品

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氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3 (183℃升华) 遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。

（1）装置B中盛放____溶液，C和F中装的是同一种试剂，该试剂为________________。

（2）装置A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性，再装药品，然后点燃___________(填“A”或“C”) 处酒精灯，当____ （填实验现象） 时，再点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。

（4）装置G 的作用是__________________，写出G 中反应的离子方程式_____________________。

（5）甲同学认为装置D和E中间的细玻璃导管换成粗的玻璃导管为什么?___________________________________________________。

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依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为____________________。

（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。____________

（3）下列试剂可用于干燥NH3的是________________________________。

A.浓硫酸　　　　　 B.碱石灰　　　　　　 C.CuSO4 固体　　　　　　 D.P2O5

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO 化学方程式为________________________________；

②NO→NO2 实验现象是________________________________；

③将32.64g 铜与l40mL一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为____________________。

（5）图1中在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为___________

A.0<M< l/22.4　　　　　 B. 1/39.2<M< 1/22.4　　　　　 C.1/39.2<M< 1/28　　　　　 D.1/28<M< 1/22.4

（6）图1中X转化为HNO3的化学方程式为：________________________________。

（7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。

A.O2　　　　　 B.Na　　　　　　　　 C.NH4Cl　　　　 D. NO2

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下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）如果把红棕色物质A 换成黑色磁性晶体，推测出来的物质是完全一致的，请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_______________________________。

（2）写出单质B 与强碱溶液反应的离子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠_______________。

（3）溶液E 中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L 的离子方程式：_________________________。白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_________________________。

（4）保存E 溶液时候为什么要加入单质C，用离子方程式解释_____________________________。

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