已知Na2SO3 固体与硫酸可发生反应：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O...

已知Na2SO3 固体与硫酸可发生反应：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2 并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（　　 ）

A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2 具有漂白性

B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知Na2SO3 固体与硫酸可发生反应：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2 并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（　　 ）

A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2 具有漂白性

B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知Na₂SO₃固体与硫酸可发生反应：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑，下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置图。试回答：

[

（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO₂是________气体。

（2）②中的品红溶液___________________，证明SO₂有__________性。

（3）③中的实验现象是_________________，证明SO₂有__________性。

（4）④中的实验现象是_________________，证明SO₂有__________性。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

（1）SO2气体制备：原理：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O。下列简图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收SO2尾气。

①实验前首先应该进行的操作是____________。

②实验过程中，使分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：_______________________。

装置D中所加的试剂是_________________，其作用是__________________。

（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是__________________________________________________。

②溴水，现象是______________________________________________________。

（3）有一组同学在实验时发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因_______________，验证方法_____________________________。

②原因_______________，验证方法_____________________________。

高一化学实验题简单题查看答案及解析

某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O+ SO2↑，除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液

⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液⑦氢硫酸（H2S的水溶液）

回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

（3）为说明SO2的氧化性，应将SO2气体通入______（填物质编号），发生的化学反应方程式为______；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，最好将尾气通入______（填物质编号），反应离子方程式为______。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：　　　 →　　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 （填各接口的编号）。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。

（3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。

（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为____________________________。

高一化学实验题困难题查看答案及解析

（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

①溴水　 ②浓H2SO4　 ③品红试液　 ④紫色石蕊试液　 ⑤澄清石灰水　 ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入　　　　 　　 中（填物质编号），观察到的现象是　　　　　 ；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2­气体通入　　　　　 中（填物质编号），观察到的现象是　　　　 　　 ；

（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 （写化学反应方程式）；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入　　　　　　　　 中（填物质编号），

反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为(　　 )

A.a f g d c e B.b g f d c e C.a f g c d e　　　　　　　　　 D.a f g d c h

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的___________（选填序号），F的作用是_____________。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。

（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现___________现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为______________________，若D中出现__________________实验现象，则氯气不过量。

高一化学实验题困难题查看答案及解析

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L−1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是_________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_____________________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析