（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体...

（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

①溴水　 ②浓H2SO4　 ③品红试液　 ④紫色石蕊试液　 ⑤澄清石灰水　 ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入　　　　 　　 中（填物质编号），观察到的现象是　　　　　 ；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2­气体通入　　　　　 中（填物质编号），观察到的现象是　　　　 　　 ；

（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 （写化学反应方程式）；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入　　　　　　　　 中（填物质编号），

反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O+ SO2↑，除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液

⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液⑦氢硫酸（H2S的水溶液）

回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

（3）为说明SO2的氧化性，应将SO2气体通入______（填物质编号），发生的化学反应方程式为______；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，最好将尾气通入______（填物质编号），反应离子方程式为______。

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研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

（1）SO2气体制备：原理：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O。下列简图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收SO2尾气。

①实验前首先应该进行的操作是____________。

②实验过程中，使分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：_______________________。

装置D中所加的试剂是_________________，其作用是__________________。

（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是__________________________________________________。

②溴水，现象是______________________________________________________。

（3）有一组同学在实验时发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因_______________，验证方法_____________________________。

②原因_______________，验证方法_____________________________。

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某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)

（2）D中盛装的试剂为_________________。

（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。

（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO2气体的反应原理为Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + SO2↑+ H₂O，据此设计如下图所示装置进行相关实验。

请回答下列问题：

（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是________。

（2）按上图连接好装置再________　　________（填操作名称），然后加入试剂并加热。

（3）实验过程中， 装置B、C中可观察到的实验现象分别是________、________。

（4）D中可观察到的现象是_______________，说明SO2具有________性。

（5）装置E的作用是________。

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许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：

Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析

回答下列问题：

(1)气体X可能是________。（水蒸气除外）

(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________

(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。

Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。

(1)实验室制氯气的离子方程式为________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。

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某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________

（2）分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________。

②SO2通入氯水溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为__________。

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________。

④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________。

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某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2 气体,写出该反应的化学方程式________

（2）分别将SO2 气体通入下列C 溶液中,请回答下列问题:

①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是_______,继续通入过量SO2 气体,现象是____________

②SO2 通入紫色KMnO4溶液,现象是_______,其反应的离子方程式为__________

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是_________

④若C为双氧水，则通入SO2 后,请大胆判断所得溶液是_______(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2 气体中混有CO2 气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______________

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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为　　　 　　 　　 。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是　　　 　　 。

（3）装置E中的现象是　　　　　　 。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于　　　 　　 后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）　　　 　 　　 。若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

①一定有Fe3O4，可能有Fe　　 ②Fe3O4和Fe　　 ③只有Fe3O4 ；④只有Fe。

（6）另一份用___　　　　　　 （填仪器名称）加入　　　　　　 ，可以证明溶液中存在Fe2+。

【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（7）试剂b的化学式是　　　　　　 ____。

（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为　　　　　　 。

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