2014-2015福建省福州市高一下学期期中化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性

B．铵盐受热易分解，均有NH3产生

C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定

D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

难度: 简单查看答案及解析

下列变化中，能体现二氧化硫有还原性的是

A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色

B．将SO2气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色

D．将SO2气体通入碘水溶液中，溶液褪色

难度: 中等查看答案及解析

在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A．SO2　　　　　　 B．SO3、O2 　　　　 C．SO2、SO3　　　　　 D．SO2、O2

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是

A．稀硝酸与CuO反应　　　　 　　 　　 B．稀硝酸与NaOH 溶液反应

C．浓硝酸与灼热的碳反应 　　　　 D．浓硝酸与铜反应

难度: 中等查看答案及解析

下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是

A．SO2　 　　 B．NH3　　 　 C．N2 　　　　 D．CO2

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸

C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中

D．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42—

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是

A．NH3易液化，氨常用作制冷剂

B．NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法除去

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．浓硝酸需保存在棕色瓶中

难度: 中等查看答案及解析

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm + 和Yn - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是

A．a=b+m+n 　　　　 B．a = b-m+n　 　　 C．a = b+m-n　 　　　 D．a=b-m-n

难度: 中等查看答案及解析

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数

难度: 中等查看答案及解析

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

难度: 中等查看答案及解析

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：T<X　　　　　　　　　　　

B．R与Q的电子数相差16

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q　　　　

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液

C．若甲为Fe，则丁可能是盐　　　　　　

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

难度: 中等查看答案及解析

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是

①FeCl3 　　　　 　 ②Fe2O3 　　　　　 ③Cu(NO3)2 　　　　 ④KNO3

A．只有①或②　　 　　　　 B．只有②或④

C．只有①或②或③　 　　　　 D．①②③④中任意一种

难度: 中等查看答案及解析

下列方程式不正确的是

A．向Fe(NO3)2溶液中加稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3－==3Fe3+＋NO↑＋2H2O

B．向氯化铵的稀溶液中加入足量NaOH并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-==BaSO4↓

D．向稀硝酸中加入铜片：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO ↑+4H2O

难度: 中等查看答案及解析

某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2＋、HCO3—、Cl－　 　　 　 　 B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－

C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42—　 　　　　 D．NH4+、Mg2＋、SO42—、NO3—

难度: 中等查看答案及解析

如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是下列的

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳　　　　　　　　　　 B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮　　　　　　　　　　 D．水、二氧化氮

难度: 中等查看答案及解析

下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是

①Na→NaOH； ②Cu→Cu(OH)2 ；③S→H2SO4 ；④NH3→HNO3

A．①②③ 　　 B．①③④　 C．②③④ 　 D．全部

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为

A．112mL 　　 B．1008mL 　 C．224mL　 D．448mL

难度: 中等查看答案及解析

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R 　　　　　　 B．单质与稀盐酸反应的速度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　 　　　 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X　　　　　　　　　　　　

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱　　　　　　　

D．四种元素的单质中，Z的熔点最高

难度: 中等查看答案及解析

（15分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

（1）⑦元素的离子半径　　 　 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置　　　　　 ；在这些元素中,化学性质最不活泼的是　 　　 。（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，　　 　 更稳定（填化学式）

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是　 ，碱性最强的化合物的化学式是　　 。

（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 　 　 的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明　　 　 。

（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：　　　　　　　　 （用化学方程式表示）

（5）写出④的单质与水反应的离子方程式　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q　　　　　　　　　　 W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（10分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

转化率=

二氧化硫熔点（℃）：-72.7，沸点（℃）：-10

三氧化硫熔点（℃）：16.8，沸点（℃）：44.8

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Ⅳ处观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。

2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是：

　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　　 、　　　　 　　　　　 。

（2）装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置②的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若①中消耗铜片12.8g，产生的氮氧化物与O2完全反应转化为硝酸，试计算消耗标准状况下O2的体积为　　　　　　　 L。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）　　　　　　　　　　 。

A．加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

难度: 困难查看答案及解析