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下列属于放热反应的是
A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳 B. 镁和二氧化碳反应
C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应 D. 碳酸钙髙温分解
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某原电池的总反应为2H2+O2=2H2O，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是
A. 氧气在正极发生还原反应 B. 负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大 D. 若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol
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室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
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下列化学名词书写正确的是
A. 乙稀 B. 铵基酸 C. 油酯 D. 溴苯
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下列物质中属于烃类的是
A. 丙烷 B. 蛋白质 C. 乙酸 D. 1，2—二溴乙烷
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下列各组互为同系物的是
A. 氧气和臭氧 B. 氢原子和氘原子 C. 乙醇和甲醇 D. 正丁烷和异丁烷
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下列物质中只含离子键的是
A. MgCl2 B. NaOH C. HC1 D. CH3COONa
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下列物质属于弱电解质的是
A. 水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 硫酸钡
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下列化学用语正确的是
A. 氯离子的结构示意图:
B. 二氧化硅的结构式为：O=Si=OC. 甲烷的比例模型:
D. 乙酸的摩尔质量：60难度: 简单查看答案及解析
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下列说法正确的是
A. 热稳定性：HI>HBr>HCl B. 元素非金属性：P>S>Cl
C. 原子半径：S>C1>F D. 碱性：Mg(OH)2>KOH
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下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是
A. Na2CO3 B. NH4Cl C. CH3COONa D. H2SO4
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下列说法正确的是
A. 通过石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料
B. 煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏
C. 硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维
D.
和
是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构难度: 中等查看答案及解析
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下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是
A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C. 生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，改善了城市的环境。
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下列过程中发生的化学反应是取代反应的是
A. 苯和溴水混合后，静置分层 B. 苯在空气中燃烧
C. 葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2 D. 淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖
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下列说法正确的是
A. 甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种
B. 乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯
C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们
D. 氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
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某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂
D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D. 已知 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量难度: 中等查看答案及解析
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下列关于可逆反应说法正确的是
A. 氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应
B. 对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快
C. 对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快
D. 验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系
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下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A. 食盐和蔗糖熔化 B. 钠和硫熔化
C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化
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下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是
A. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键
B. 原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键
C. 金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体，但晶体类型不同
D. HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，故HCl是离子化合物
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下列说法正确的是
A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂
C. 油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基
D. 纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖
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在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是
A. 容器内气体的总质量保持不变 B. 容器中H2的浓度保持不变
C. 断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键 D. N2和H2的质量比14：3
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下列说法正确的是
A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生
B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率
C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高
D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成
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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
I (pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV(pH=4，含 Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是
A. 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B. 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
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B. 二氧化硅的结构式为：O=Si=O
和
是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
，它可能具有的性质是
2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
