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A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：
(1)写出B在元素周期表中的位置___________；
(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；
(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；
(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；
(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。
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A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：
（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。
（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。
（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。
（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。
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A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：
（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。
（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。
（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。
（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。
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X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. Z的氧化物都能跟碱反应
B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质
D. 原子半径Q < W
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A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是 。
（3）基态R+离子的核外电子排布式是 。
（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为 。
（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为 ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。
图一 图二
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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列有关说法正确的是( )
A.X的非金属性强于M
B.Y和M元素的最高正价相同
C.M、N的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：M＞N
D.元素N分别与X、Z形成的化合物化学键类型不同
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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列有关说法正确的是( )
A.X元素只能形成一种单质
B.Y和M元素的最高正价相同
C.M、N的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：M>N
D.Z与Y能形成Z2Y2型的离子化合物
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（5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是 。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
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（5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是 。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
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短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是第 周期第 族。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）。
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是 （填“晶体类型”名称）。
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点 （填“高”或“低”）。
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
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