2010年广东省高一上学期期中考试化学试卷

实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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如图所示，下列实验操作与方法正确的是

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欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③

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同一状态下, 20mL A₂气体与30mL B₂气体恰好完全反应生成20mL 某气体X, 则X的化学式为

A．A₂ B₃            B．AB₂         C．AB₃         D．A₃ B₂

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下列叙述正确的是(      )

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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下列实验可行的是（    ）

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO₂

B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

C．用乙醇从碘水中萃取碘

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂和NaCl固体混合物

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下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（    ）。

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、1mol NH₄⁺ 含有的电子总数为10N_A

B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N_A个电子

C、28g N₂ 所含原子数目为N_A

D、在101KPa、25℃条件下，11.2L H₂ 中含有的原子数目为N_A

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在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是

（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘

（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液

（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

（4）定容时俯视刻度线

（5）定容时仰视刻度线

（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

A．（2）（4）（6）              B．（1）（3）（4）

C．（1）（3）（5）              D．（2）（3）（4）

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已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g          B．32g          C．64g /mol          D．32g /mol

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在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3        B．3:2:1         C．1:1:1         D．6:3:2

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将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa₂SO₄溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为

A．0.2mol/L      B．0.3mol/L        C．0.6mol/L            D．0.8mol/L

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只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是       （    ）

A、③     B、③④    C、②③④     D、③④⑤

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK₂SO₄溶液的不正确说法是（   ）。

　A．1L溶液中含有0.3N_A个K⁺离子

　B.1L溶液中含有K⁺和SO₄^2-离子总数为0.9N_A

　C．2L溶液中含K⁺的物质的量浓度为1.2mol/L

　D. 2L溶液中含0.6N_A个SO₄^2-离子

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为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是(    )

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为了除去粗盐中Ca^2＋、Mg^2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液

　　A．①④②⑤③　　            B．④①②⑤③

　　C．②⑤④①③                D．⑤②④①③

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下列叙述中错误的是 (       )

　A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　B．标准状况下，5L H₂S气体与5L NH₃的原子个数比为3∶4。

　C．同温同压下相同体积的N₂气和CO气体含有相同物质的量、相同的质量和相同的对空气的密度。

　D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的反比。

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等质量的SO₂和SO₃ 中，下列说法正确的是（      ）

　A．所含氧原子的个数比为2∶3　　B．所含硫原子的个数比为1∶1

　C．所含氧元素的质量比为5∶6　　D．所含硫元素的质量比为5∶4

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标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为；若得溶液密度为1.1g/cm³，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________（选填下列操作的序号）。

A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥

B、量筒用蒸馏水洗后未干燥

C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度

D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E、定容时，俯视液面加水至刻度线

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海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I^- + Cl₂=2Cl^-+ I₂)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；

(2)过程②中充入适量Cl₂的目的是________；

(3)操作③中所用的有机试剂可以是________（只填一种），

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；

G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H． 静置、分层。

(a)过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；

(b)上述G步操作的目的是：________；

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在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为　　，物质的量之比为　   　 ，原子总数之比为　  　；质量之比为　 ，密度之比为　 。

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现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。

若阿伏加德罗常数用N_A表示

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____________。

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为15％、密度为1.31g/cm³的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：

（1）写出该反应的化学方程式________

（2）制得氢气（标准状况）的体积

（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是________。

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