为15%、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应,计算:
(1)写出该反应的化学方程式________
(2)制得氢气(标准状况)的体积
(3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是________。
高一化学计算题简单题
为15%、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应,计算:
(1)写出该反应的化学方程式________
(2)制得氢气(标准状况)的体积
(3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是________。
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(6分)将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算:
(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)生成的H2的体积(标况);
(3)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度
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(1)250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算生成H2的体积(标准状况)(给出必要的计算过程)
(2)上述反应中转移电子数目为多少?
(3)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为 MnO4-+NO2-+H+→Mn2+ + NO3-+H2O(未配平),下列叙述错误的( )
A.生成1mol Mn2+,转移电子为5mol
B.该反应中氮元素被氧化
C.配平后,水的化学计量数为3
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
(4)向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的离子方程______________
(5)现有铜片、锌片、导线、小灯泡、电流表、硫酸铜溶液及烧杯,设计实验证明氧化还原反应中有电子转移。要求画图表示及必要的文字说明。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
现用98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4,需浓硫酸 _____________ mL;将该稀硫酸与适量的铁屑充分反应,计算:生成的H2的体积(标况)为_________(注意写详细解题步骤)
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将6.5 g锌投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸(已知溶液密度为1.12 g/cm3)中充分反应。试计算
(1)产生的氢气在标准状况下的体积。
(2)反应后所得溶液的质量。
(3)现有2 mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁,反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3,求加入铁的质量。
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现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg,向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸,恰好完全溶解,若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为
A. 无法计算 B. (m﹣0.8)g C. (m﹣1.2)g D. (m﹣1.6)g
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将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中,试计算:(写出计算过程)
(1)产生的氢气在标准状况下的体积;
(2)忽略溶液体积变化体积,反应后溶液中氢离子浓度是多少?
(3)要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液,需用质量百分数为98%,密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升?(保留三位有效数字)
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