2015-2016学年江西省抚州市高二下3月月考化学试卷（解析版）

下列物质属于强电解质且能导电的是(　　 )

①氯化钠溶液　　 ②氯化铵固体　 ③铜　 ④石墨　 ⑤熔融NaOH　 ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤　 　 B．①②⑥　 　 　 C．②⑤⑥⑦　　　　 D．①③④⑤⑥

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下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　 )

A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

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下列说法正确的是(　　 )

A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体；

B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；

C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；

D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

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常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是(　　 )

A．混合前的醋酸约1%发生电离　　　　 　　 B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等　　　　　　 D．混合后的溶液呈中性

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室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.00mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的(　　 )

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B．滴定过程中的值逐渐减小

C．x=20

D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl﹣）等于另一溶液中的c（CH3COO-）

难度: 困难查看答案及解析

将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)

△H<0。下列叙述中，正确的是(　　 )

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.9 倍

B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是(　　 )

①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A．②④⑤　　　　 B．①③⑥　　　　 C．①②⑤　　　　 D．②④⑥

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在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) △H<O，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(　　 )

A．反应前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(L min)

B．该温度下，该反应的平衡常数为0.5

C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大

D．达到平衡时，H2的转化率为25%

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一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：Ksp(AgCl)=2×10﹣10；Ksp(Ag2CO3)=1×10﹣11，下列有关说法正确的是(　　 )

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32﹣(aq)Ag2CO3(s)+2Cl﹣(aq)的平衡常数为20mol·L﹣1

B．约有10﹣5mol AgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(Cl﹣)+c(OH-)

D．反应后溶液中的： c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(Cl﹣)＞c(Ag+)＞c(H+)

难度: 困难查看答案及解析

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　 )

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有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 (　　 )

A．HR较弱　　　　 B．HR1较弱　　　 C．两者相同　　 D．无法比较

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有关下列图象的分析错误的是（　　 ）

A．图（1）可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化

B．图（2）中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程

C．图（3）表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸

D．图（4）中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

难度: 困难查看答案及解析

下列说法错误的是(　　 )

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大

⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):①＞②＞③

⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)＞c(SO32﹣)

⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

A．②④⑥⑦　　　　 B．②⑤⑦⑧　　　　 C．①③⑤⑥　　　 D．②⑤⑥⑧

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向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是(　　　 )

A．a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—

B．a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—

C．a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—

D．a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是(　　　 )

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　 ）

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

难度: 极难查看答案及解析

Ⅰ.实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法。

（1）方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是　　　　　　　　　　　　 。

（2）方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是　　　　　　 　　　 ，pH更大的是　　　　　　 。

（3）方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H2的速率：HCl溶液　　 　　 　　 CH3COOH溶液(填“＞”、“＜”或“＝”)最终产生H2的体积：HCl溶液　　　　 CH3COOH溶液。

Ⅱ.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。

（1）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　 ΔH>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)]

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Cu(NO3)2

C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．在水中加入(NH4)2SO4

（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH__________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈_ 　　 　 _性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积

Kw=1×10﹣14．

（1）实验时，滴定管中应盛　　 　　　 　　　 （选A或B）溶液．

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为　　 　　　　　 　 ，原因是　　　　　　　　　　 ．烧杯中得到的溶液pH=　　　　 　 　 ．

（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是　　　　　　　　　　 ．

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为　　　　　　　　 ．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是　 　　　　 　 （填序号）．

①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)

⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)

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（1）常温下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_____________。

①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；

②0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：C(H+)+C(HA)-C(OH-)=____________mol·L-1。

（2）t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

①该温度下（t℃），将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=___________；

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是_______________。

③该温度下（t℃），设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝__________

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过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量。请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是____________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

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联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。

① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH　 　　　 　　 0（填写“>”、“<”、“=”）

② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志　　　　　　 。

A．单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2

B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的密度不再改变的状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是　　 　　 　 （填字母）

A．增大NO2的浓度　　 B．降低温度　　 C．减小压强　　 D．加入催化剂

（2）25℃时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 　　　　　　　　 　　　　　　 。

（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n(NO2)=0.2 mol，

n(N2O4)=0.16 mol。则反应初始时，充入NO2的物质的量为　　 　　　 　 ；NO2的转化率为　　 　　　 　　 ；该温度下该反应的平衡常数K为_　　　　　 _；该温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为_　　　　　　　 。

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