2016届宁夏石嘴山三中高三下第一次模拟理综化学试卷（解析版）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是

A．石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

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分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是

A．分子式为C10H8O6

B．分子中含有2种官能团

C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

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下列说法正确的是

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c， 则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)

C． a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

D．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

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铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是

A．放电时，溶液中的BF4- 向负极移动

B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-==Pb

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：rW＞rZ＞rY

B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同

D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

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粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4+ 的浓度由小到大的顺序为

（2）滤渣B的主要成分为　　　　　 　　　 ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　 ．

（3）已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9 mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=　　　　　 用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ，得到的晶体主要成份是（填化学式）　　　　　　　　　　 ．第⑤步所加试剂D是　　　　　　　　　　　 ；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ．

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1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：

（1）将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是　　　　　　 。

（2）装置中长玻璃管的作用是：　　　　　　 　　　 。

（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置　　　　 （选填“能”或“不能”），简述理由　　　　　　　　 　 。

（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是　　　　　　　　 (选填编号)。

a．③②④①　　 b．①②③④　　 c．②①③④

（5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是　　　　　　 　　 。

（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为　　　　　　 。

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甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是　　　　　　　 ，可能发生的反应有　　　　　　　　 （列举两例）。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是　　 　　　 ；最后排空的尾气主要成分是　　　　　　 。

（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 ，再经先涤干燥得到。

（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为　　 　　　　　　 　 。

（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉(Na2S2O4)同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

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甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

（1）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　 。

②图中的P1　　　　　 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为　　　　　　　　 。

③该反应的△H　　　　　 0（填“<”、“>”或“=”）。

（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。

①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是　　　　　　　　 。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1mol CO和3mol H2

②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A.则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。

B.根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。

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硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

（1）写出基态镓原子的电子排布式　　　　　　　　 。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是　　　　　　　　　　 ；

②写出Al2Cl6分子的结构式　　　　　　　　　　 ；

③单分子A1Cl3的立体构型是　　　　 　　 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是　　　 　　 。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有　 　　　　　　 　 种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）　　　　　　　　　 　　 ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=　　　　　　　 　　 pm。

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请根据以下知识解答

（R代表烃基，下同。）

1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

（1）请写出A和D的结构简式：　　　　　　　　　　　 　　 、　　　　　　 　　　　 。

（2）写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：

写出生成F (PBT)的化学方程式　　　　　　　 。

（3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有　　　　　 个。

（4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

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