铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反...

铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（　　　 ）

A．放电时，溶液中的BF4-向负极移动

B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

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铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是

A．放电时，溶液中的BF4- 向负极移动

B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-==Pb

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用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时，正极区pH增大

B. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

C. 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D. 充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过

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用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B．充电时，当阳极质量增加23．9 g时，溶液中有0．2 mol电子通过

C．放电时，正极区pH增大

D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

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用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

B．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mol电子通过

C．放电时，正极区pH增大

D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

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用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。

回答下列问题：

（1）d电极为该装置的___________极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式：_____________________。

（2）该铅蓄电池放电时X极附近pH_____________ （填“增大”、“减小”或“不变”），正极的电极反应式为______________________。

（3）铅蓄电池充电时，Y电极与电源的_________（填“正极”或“负极”）相连。

（4）另取一常规铅蓄电池（浓硫酸作电解质溶液）与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1 mol电子时，分别取下Y电极称重，两电极质量相差__________g。

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用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B．充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过

C．放电时，正极区pH增大

D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

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铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应为：PbO2+4 H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mol电子通过

C. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

D. 放电时，正极区pH增大

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（10分）金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

（1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式　　　　　　　 。

（2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　 。

（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x=　　　　　　 ，m:n=　　　　　　　 。

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