甘肃省天水市2018届高三上学期第三学段考试化学试卷

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温下，1L0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NA

B. 标准状况下，11.2LHF 含有0.5 NAHF分子

C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA

D. 含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

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下列说法正确的是

A. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等

B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

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盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是( )

A. 2∶1　　 B. 1∶2　　 C. 3∶2　　 D. 3∶1

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被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O = ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A. 该电池的正极为锌

B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D. 电池负极反应式为Zn - 2e－＋2OH－ = ZnO＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为

A. ＋352　　 B. ＋132　　 C. －120　　 D. －330

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下列化学用语表示正确的是

A. Mg2+的结构示意图：　　 B. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

C. H2O2的电子式：　　 D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++ SO42-

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利用下列实验装置可以达到实验目的的是

A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收

B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙装置可以形成Cu—Zn原电池

D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是

A. 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

B. 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+

C. 要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

D. 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

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X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

难度: 困难查看答案及解析

下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④　　　　 B．①③　　　　 C．②③　　　　 D．①④

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将稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO 3的物质的量浓度是2mol﹒L —1，取10mL此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO 4溶液，则上述稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为（设反应中HNO 3被还原成NO）

A. 2mol﹒L—1、448mL　　 B. 3mol﹒L—1、672mL

C. 4mol﹒L—1、224mL　　 D. 3mol﹒L—1、448mL

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交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是

A. Mg电极上发生还原反应

B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若电池工作时转移2mol 电子，则有2molH+由质子交换膜左侧向右侧迁移

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随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是

A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B. 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D. Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　 )

A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定

D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2

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如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。

A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多

C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________________。

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。

（5）已知W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。

（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

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A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。

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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：

（1）ClO2 的制备

已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

①装置 A 中反应的化学方程式为____________。

②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）

③装置 D 的作用是__________________。

（2）ClO2 与 Na2S 的反应

将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

①___________。②___________。③___________。

④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是____________（任写一条）。

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