山东省2017-2018学年高二12月月考化学试卷

下列说法正确的是

A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C. 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

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纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A. 前者大　　 B. 前者小　　 C. 相等　　 D. 不能确定

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水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是

A. 水可以电离出离子，所以是强电解质　　 B. 水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-)

C. 常温下水中的c(H+)大于c(OH-)　　 D. 升高温度，c(H+)增大，显弱酸性

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B. 醋酸的电离程度增大，[H＋]减小

C. 再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D. 溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol·L-1

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关于溶液的酸碱性说法正确的是

A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性　　 B. pH=7 的溶液一定呈中性

C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性　　 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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下列离子方程式中，属于水解反应的是

A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B. CO2+H2OHCO3-+H+

C. CO32-+H2OHCO3-+OH-

D. HS-+H2OS2-+H3O+

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对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

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25℃时，浓度均为0.2 mo1/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A. 均存在电离平衡和水解平衡

B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH-)前者大于后者

D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

A. 升高温度，Kw增大，pH 不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

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某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A. II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线　　 B. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强

C. a 点Kw的数值比c点Kw的数值大　　 D. b点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度

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物质的量浓度相同的下列溶液中①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；c(NH4＋)由小到大的排列顺序正确的是

A. ③⑤④⑥①③　　 B. ⑥③⑤④①②　　 C. ⑥⑤③④①②　　 D. ⑥③⑤④②①

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在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是

A. 图中T>25　　 B. b 点溶液c(H+)一定比a点大

C. c 点对应的溶液中可能大量存在A13+、Cl-　　 D. d 点对应的溶液呈碱性

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将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

A. ④③②①　　 B. ②③④①　　 C. ①④③②　　 D. ①③②④

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下列表述正确的是

A. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B. 0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

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某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则

A. M点所示溶液的导电能力强于Q点

B. N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C. CH3COOH 溶液加水稀释不变

D. CH.COOH 溶液加水稀释，溶液中不变

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下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-

②在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH4)] -、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A. ①②⑤　　 B. ①③⑥　　 C. ②④⑤　　 D. ①②④

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用离子方程式解释下列问题

（1）A12S3为什么不能用Na2S 溶液和A1C13溶液制备_____________________________________。

（2）泡沫灭火器原理_____________________________________。

（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是________________________，原因是_____________________________________。

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（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH  ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n (填“>”“=”或“<”)。

（5）当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 _______。

A.c(H+)>c(OH-)　　　　　　　　　　　　　　　 B. c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-)　　　　　　　　　 D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。

②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol•L-1 。

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现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO 　　 b.Cu(OH)2 　 c.CuCO3　　  d.Cu2(OH)2CO3 　　 e.CaO 　　 f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_________

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终 点读 数为________mL 。

（4）某学生根据3 次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)

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