下列表述正确的是
A. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,离子浓度的关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
高二化学单选题困难题
电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A. 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]
B. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]
C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH)<c (Na2CO3)<c(CH3COONa)
D. 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO﹣]>[Na+]>[OH﹣]=[H+]
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.Na2SO3溶液加水稀释后,pH和KW均减小
B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D.室温下,PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
试题A、由于KW只受温度的影响,故加水稀释时,溶液的pH变小,但Kw不变,故A错误;B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水,故根据质子守恒可有:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),故B正确;C、在相同温度下,将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍,则浓度变为原来浓度的,所以稀释后浓度为0.1mol/L,因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动,因此0.1mol/L溶液中c(H+)大于原溶液中c(H+)的
,因此前者与后者的c(H+)比值小于2:1,故C错误;D、NH3•H2O是弱电解质,不能完全电离,故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,氨水过量,故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液,溶液显碱性,故D错误.故选B
考点:盐类水解的应用;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较
【题型】单选题
【结束】
21
有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )
A. M的分子式为C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定条件下,M能生成高分子化合物
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题A.根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3,正确; B.该物质的分子中含有碳碳双键,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;C. 该物质的分子中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应形成高聚物,正确;D. 化合物M含有碳碳双键,因此能发生加成反应,含有醇羟基、羧基,因此可以发生取代反应,错误。
考点:考查有机物的结构与性质的关系的知识。
【题型】单选题
【结束】
22
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
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下列表述正确的是
A. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,离子浓度的关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列表述正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]=[H+]
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列表述正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]=[H+]
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下列表述正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序:
pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
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下列表述正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序:
pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
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下列表述正确的是:
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H)
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下列表述正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,离子浓度的关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
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(2015秋•新疆校级期末)关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A.存在的电离平衡为:HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)
C.HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度
D.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
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