2017届上海市十四校高三第二次（3月）联考化学试卷（解析版）

将Cl2制成漂粉精的主要目的是

A. 增强漂白和消毒作用　　　　　　　　

B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质　　

D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

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分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是（　　 ）

A. 氨水和盐酸　　 B. 氢氧化钠和二氧化碳

C. 氢氧化钠和盐酸　　 D. 氨水和二氧化碳

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下列物质不属于合金的是（　　 ）

A. 金刚石　　 B. 硬铝　　 C. 不锈钢　　 D. 青铜

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下列元素非金属性最强的是（　　 ）

A. 硅　　 B. 磷　　 C. 硫　　 D. 砷

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能使溴水褪色的是（　　 ）

A. 乙烯　　 B. 乙烷　　 C. 乙醇　　 D. 乙酸

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下列物质中含有离子的是（　　 ）

A. 晶体硅　　 B. 冰醋酸　　 C. 液态氯化氢　　 D. 铝粉

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某烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该烃的名称不可能是（　　 ）

A. 2-甲基-1-丁烯　　 B. 2-甲基-2-丁烯　　 C. 2-甲基-2-丁炔　　 D. 3-甲基-1-丁炔

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影响1 mol 气体体积大小的主要因素是（　　 ）

A. 分子大小　　 B. 分子质量　　 C. 分子内键长　　 D. 分子间距离

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实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（　　 ）

A. 漏斗　　 B. 分液漏斗　　 C. 烧杯　　 D. 铁架台

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下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是（　　 ）

A. H2O > H2S　　 B. NaCl > O2　　 C. Na > K　　 D. SiO2 > CO2

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有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　 ）

A. 碳——12 原子：

B. C原子最外层电子的轨道表示式：

C. 醋酸钠的分子式：C2H3O2Na

D. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：

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密闭容器中可逆反应达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 混合气体颜色变浅　　 B. 逆反应速率加快

C. NO2转化率增大　　 D. 气体平均分子量变大

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下列实验合理的是（　　 ）

A. 用溴水除去NaCl溶液中的Nal

B. 用NaOH溶液与HCl溶液制备NaCl

C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴

D. 用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3

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某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（　 ）

A. 易溶于水

B. 一氯代物有5种

C. 最多能与氢气以物质的量之比1:4加成

D. 碱性水解的产物之一是1-丙醇

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在水电离出来的的溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　 ）

A. NH4+、、、NO3-　　 B. 、、SO32-、

C. 、、AlO2-、SO42-　　 D. 、、NO3-、

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如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析不正确的是（　　 ）

A. a端是直流电源的负极

B. 通电使CuCl2发生电离

C. 阴极上发生的反应：

D. 通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体

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有盐酸和醋酸两种溶液， ，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 醋酸溶液的pH大于盐酸

B. 醋酸溶液的pH小于盐酸

C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：

D. 两种溶液中水的电离程度相同

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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　 ）

A. 由与得，m+b=n+a

B. 的还原性一定大于

C. X、Y一定是同周期元素

D. 若X的原子半径大于Y，则X的氢化物稳定性一定大于Y的氢化物

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已知还原性，某溶液中可能含有、、、，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　 ）

A. 肯定不含　　 B. 可能不含

C. 可能含有　　 D. 以上结论都不对

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现将6.96g 的与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的溶液反应。若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（　　 ）

A. 产生氯气1.792L　　 B. 生成AgCl沉淀11.7g

C. 被还原的HCl为0.16mol　　 D. 转移的电子数为0.16个

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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

完成下列填空：

（1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____________；氮原子最外层电子有________种不同的能量，有_______种不同运动状态。

（2）NH3可以作制冷剂，是因为________________NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）_______c（NH3•H2O）（填“<，>”或“=”）

（3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：________________

研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

（4）写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________（填编号）

A. 增压　　　　　　　　 B. 增加NH3的浓度　　　　　 C. 降温　　　　　　　　 D. 及时移走产物

（5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。（填编号）

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4　　　　　　　　　　　　　　 B.

C. 容器内气体总压强不再变化　　　　　　　　　　 D. 容器内气体密度不再变化

（6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为： =_____________

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铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。

（1）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式___________________

（2）下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有____________（填编号）

A. 加热　　　　　　 B. 加氯化铜　　　　　　 C. 加少量碳粉　　　　　 D. 加盐酸

（3）通常不采用加快腐蚀速率的原因是_________________

（4）除去沥青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜（填编号）

A. 饱和Na2CO3溶液　　　　 B. 煤油　　　　　 C. 酸液　　　　　　　　 D.碱液

（5）实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_____________

（6）腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：__________________________

（7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_________，现象_______________

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为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

（1）通入N2的目的是_______________________

（2）第①步反应的离子方程式是______________________

（3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是________滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是________（填编号）

a. 洗净的滴定管未用标准液润洗　　　　　　　　　　

b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水

c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡　　

d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次

（4）若实验室欲制取SO2可选用试剂__________（填编号）

a. 铜和浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b. 硫和氧气

c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸　　　　　　　　　　　　 d. 亚硫酸钙和硝酸

（5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_________。请用电离平衡解释上述实验现象：_________________

（6）H2O2是一种绿色氧化剂。某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵。

滤渣的主要成分是_______________________

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乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：

（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为__________，该反应类型是____________

（2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________

（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________

（4）苯乙烯中所含官能团的名称_____________

（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________

（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_________________。

（合成路线常用的表示方法为：）

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