下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是( )
A. H2O > H2S B. NaCl > O2 C. Na > K D. SiO2 > CO2
高三化学选择题中等难度题
下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是( )
A. H2O > H2S B. NaCl > O2 C. Na > K D. SiO2 > CO2
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下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )
A.酸性:HCl>H2S>H2O B.密度:Na>K>Li
C.沸点:NH3>AsH3>PH3 D.稳定性:HF>HCl>HBr
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不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是
A. 热稳定性:H2O>H2S B. SO2中S为+4价,O为-2价
C. 沸点:H2O>H2S D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
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解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时,与化学键强弱无关的变化规律是( )
A.与硅相比,金刚石的硬度大,其熔、沸点也高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
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下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是
①原子半径:Cl>P ②沸点:HCl>H2S ③还原性:S2->C1-
④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3,⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ②③④
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下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是( )
A 冰、干冰、氯化钠、金刚石
B 汞、钠、烧碱、二氧化硅
C NaCl、KCl、CsCl
D H2O、H2S、H2Se、H2Te
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下列说法正确的是
A. H2O的沸点比H2S高,所以H2O 比H2S 更稳定
B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C. N2和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏
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物质的熔沸点能用键能大小解释的是
A.H2O>H2S B.N2>O2 C.Na>K D.SiO2>CO2
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物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是
A.Na > K B.O2 > N2 C.H2O > H2S D.SiO2 > CO2
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下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键
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