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下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键
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下列说法正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
C. 甲醇的熔点、沸点大于甲烷是由于甲醇分子之间存在氢键
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
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关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关
D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是（ ）
A.Li、Na、K、Pb B.HF、HCl、HBr、HI
C.LiCl、NaCl、KCl、RbCl D.F2、Cl2、Br2、I2
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下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．仅③ B．①③ C．②③ D．②③④
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下列有关说法中正确的是
A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异行体
B. H2S的电子式可表示为
C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
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下列有关说法中正确的是
A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异行体
B. H2S的电子式可表示为
C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
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下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
A.仅③ B.①③ C.②④ D.②③
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下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
A．仅③ B．①③ C．②④ D．②③
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有关下列物理性质的说法不正确的是 （ ）
A.熔点高低：Li＞Na＞K B.沸点高低：HBr＞HCl＞HF
C.硬度大小：晶体硅＞氯化钠＞硫 D.沸点高低：正丁烷＞异丁烷
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