2013届浙江省高一下学期期末联考化学试卷

下列说法中，正确的是

A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键

B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形

C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

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下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放

C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

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正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂                 B.羟基的电子式：

C．Ca²⁺的结构示意图为        D ．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

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下列过程属于物理变化的是

A． 由乙烯变为聚乙烯       B．蛋白质盐析

C．O₂转变为O₃        D．皂化反应

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某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为

A．                                  B．

C．                                D．

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下列性质的递变规律不正确的是

A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小

D．HCl、H₂S、PH₃稳定性依次减弱

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下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和           B．CO₂和H₂S            C．NaCl和HCl           D．CCl₄和KCl

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在5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B． 加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是

A．Zn是负极                 B．电子由Zn经外电路流向Cu

C．溶液中H⁺ 向负极移动       D．Zn电极反应：Zn -2e^-==Zn²⁺

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某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色           B．能发生酯化反应

C．能发生水解反应                    D．能跟NaOH溶液反应

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下列对有机物结构的叙述中不正确的是

A．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团

B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

C．乙烯、苯分子中所有原子共平面

D．CH₂Cl₂只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

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砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体                             B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱         D．砷的还原性比磷弱

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一定温度下， 将 3 mol SO₂ 和 1 mol O₂ 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂（g） + O₂（g）  2SO₃（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是

A．生成 SO₃ 为2 mol

B．放出 197 kJ 的热量

C．SO₂ 和 SO₃ 物质的量之和一定为 3 mol

D．SO₂ 的物质的量和SO₃ 物质的量一定相等

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在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。

下列有关碳元素单质的说法错误的是

A．金刚石的熔点肯定要比C₆₀高

B．金刚石的硬度肯定要比C₆₀大

C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体

D．金刚石属原子晶体，管状碳分子属分子晶体，它们不是同素异形体。

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某烃的分子式中含有一个苯环，两个和一个—C≡C—，则它的分子式可能为

A．C₉H₁₂                  B．C₁₇H₂₀              C．C₂₀H₃₀             D．C₁₂H₂₀

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．金属钾投入水中  K + H₂O = K⁺ + OH^—+ H₂↑

B．湿法炼铜   Fe³⁺  + Cu = Fe²⁺+ Cu²⁺

C．用食醋除水垢 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

D．电解饱和食盐水 2Cl^—+ 2H₂O H₂ ↑+ Cl₂  ↑+ 2OH^—

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已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869 kJ

下列说法正确的是

A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．正丁烷的稳定性大于异丁烷

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如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.(4)(3)(2)(1)   B.(4)(2)(1)(3)   C.(3)(4)(1)(2)  D.(4)(3)(1)(2)

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用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

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在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH₃C≡CH合成CH₂=C（CH₃）COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有

A．CO₂和H₂O      B．CO和CH₃OH    C．CH₃OH和H₂    D．H₂和CO₂

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（8分）有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④钛、 ⑤氢氧化钠、 ⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)

（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

（2）属于共价化合物的是________，含有共价键的离子化合物是 ________

（3）其中硬度最大的物质是________；熔点最低的物质是________。

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（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：

（1）写出这四种元素名称：A_________, B________, C________, D ________。

（2）C元素在周期表中的位置：________

（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。（用化学式表示）

（4）A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________。

（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为________________________________________________。

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（4分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H₂)＝

（2）下列说法正确的是________

A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。

B、10分钟后容器中压强不再改变。

C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。

D、3min前v_正>v_逆，3min后v_正<v_逆。

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（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

⑴A→B的反应类型是_______________；B、D中官能团的名称分别是_______、________；

⑵写出反应B＋C→D的化学方程式：_______________________________________。

⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：____________________________________________。

⑷人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是。

已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是________，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是________L

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（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：

（1）我市政府推广这一改革的主要目的是________；

（2）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于________；

（3）写出天然气的主要成分和氯气发生一取代反应的化学方程式________

（4）天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4g该主要成分完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为；

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（10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),

B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。

⑵其中Zn接B烧杯中的__   ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛_________溶液。

⑶ 分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式

石墨棒：________ ，

纯铜棒：________。

⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了g。

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（8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式________；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式________；

（3）写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式________；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是________。

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