某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A．
B．
C．
D．
高一化学选择题中等难度题
某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A． B．
C． D．
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某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A． B．
C． D．
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某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则Wg R的气态氢化物中所含电子的物质的量为 ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
(8分)已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47％，该元素的最高价氧化物中含氧37.8％。
（1）计算元素R的相对原子质量；
（2）写出R元素气态氢化物的电子式；
（3）写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱。
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表中所列字母分别代表一种元素。
（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”，此空1分)。
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 。
（4）元素G和L的原子序数相差： ，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是： (填化学式)
（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：
A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4
（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：
A．电解法 B．热分解法 C．热还原法
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“元素化合价—物质的类别”二维图清晰的体现了物质分类及转化的情况。请根据硫元素相关二维图回答问题。
（1）X的电子式为__，气态氢化物稳定性：H2O__x(填“＞”、“＝”或“＜”)
（2）熔融态下物质Z__导电(填“可以”或“不可以”)，酸性强弱：___H3PO4(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（3）将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（4）实验室中物质T有少量变质为Na2SO4，设计简单的实验方案予以验证___。
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右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，Z单质为气态物质
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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下列有关物质性质的比较正确的是
①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Cl－＞Br－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥
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下列有关物质性质的比较正确的是
①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Cl－＞Br－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
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(1).短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 ______(填元素名称)，某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的化学式为 ________，等质量的H2O、D2O所含质子数之比为 ________ 。
(2)有下列物质:①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl
完全由第二周期元素形成的化合物为_____(填序号,下同)。 由同主族元素形成的化合物是_____。 只含离子键的物质是_____。
(3) 用<、或>填空 稳定性比较 H2S_____HF 还原性比较HBr_______HI
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