2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷（解析版）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（　　 ）

A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害　　

B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是（　　 ）

A．单质D可用于冶炼某些难熔金属　　 　

B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：A2B＞A2E　　　　　　　　　　 　

D．简单离子的半径：C＞D＞E＞B

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　 ）

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA

C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA

D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA

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下列说法中正确的是（　　 ）　

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 　　 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸　　 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 　 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备　　　 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③　　 B．①②③　　 C．①②③④　　 D．①②③⑤

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下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（　　 ）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3 ④(CH3) 3CC(CH3) 3

A．①>②>③>④ 　　　 B．②>③=①>④

C．③>②>④>①　　　 D．③=①>②>④

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常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　 ）

A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe3＋、SO、NO

B．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO

C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH、Na＋、SiO、HCO

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO、NO、Cl－

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下列关于有机物的叙述正确的是（　　 ）

A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应

D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素

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已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　 （　　　 ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，则△H1＞△H2

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仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．溴水　　　　　　 B．FeCl3溶液　　　　 C．酸性KMnO4 溶液　　　　　　 D．AgNO3溶液

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利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（　 ）

A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

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常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（　　 ）

A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

B．结合H＋的能力：Y>CO>X>HCO

C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X)＞c(OH)＞c(H+)

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据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。

下列说法错误的是（　　 ）

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH＋8OH－－8e－＝BO＋6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是 （　　 ）　　

A．Q1=Q2=Q3=197 kJ

B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

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常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（　　 ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

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（14分）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：

（1） D在元素周期表中的位置是______　　　　　　　　 。

（2） 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____　　 。

（3） D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　 mol。

（4） 写出实验室制备BA3的化学方程式______________________　　　　　 。将BA3　 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5） 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是_______________。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）________。

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（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　 △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　 △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，

则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为　　 　　　　 mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数的值为　　　　　　 　　　　　　　　 ；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数　　 　　 　　　　　　 （填变大、减少、不变）。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　 ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+) + c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)（填写 “＞”“＝”或“＜”）

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（15分）（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn　　

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的　　　　　　 形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　 。

A.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　 B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　 D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　　　 .（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　　　 。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　　 。

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（15分）【化学－有机化学基础】A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D，其分子式为C10H10O4。A对氢气的相对密度为52，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。B属于芳香类化合物。已知：

RCHO＋CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2＋H2O，

RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH＋CO2

（1）C可能发生的反应是____________（填序号）。

A．氧化反应　　　 B．水解反应　　　　 C．消去反应　　　　 D．酯化反应

（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）反应①的化学方程式是______________________________________________________。

（5）符合下列条件的D的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式______________。

①在苯环上只有两个取代基；

②在苯环上的一氯取代物只有两种；

③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 mol CO2。

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（15分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体，以证明+6价S的氧化性强于+1价H。

（1）填写装置的作用： B　　　　　　　　 　　 ， C　　　　　　　　 　 ，G　　　　　　　　 　　 。

（2）证明有SO2生成的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：__________________，F中：__________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________（填“能”或 “不能”），原因是______　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是 　　 　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是　　　 ，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

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