已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是( )
A.单质D可用于冶炼某些难熔金属
B.工业上常用电解法制得C和D的单质
C.稳定性:A2B>A2E
D.简单离子的半径:C>D>E>B
高三化学选择题简单题
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的气态氢化物水溶液显碱性、Z是地壳中含量最高的元素,W的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)。下列说法正确的是( )
A.的酸性强于,所以W的非金属性比Y强
B.X、Y分别与Z按原子个数比2∶1形成的化合物都是弱电解质
C.由Y和Z元素形成的氧化物最多可有5种
D.由X、Y、Z元素组成的化合物均为共价化合物
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)
(1)Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)K的电子排布式是 。
(3)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是 ;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
(4)若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1 mol该分子中含有 σ键的数目是 。
(5)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 ,Z原子的配位数是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
⑵K的二价离子电子排布式是 。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是 ;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1 mol该分子中含有 σ键的数目是 。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 ,Z原子的配位数是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
D | ||||
W |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:
(1)F元素价层电子排布式为___________________。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1∶1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的B-A键属于s—spσ键
(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。
(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。
(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1,1∶1的两种化合物X和Y,其中 Y含有____________键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,N的 结构式为________。
(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________,E 原子的杂化方式为________杂化。
(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________,F原子配位数之比为__________________。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题:
(1)F元素价层电子排布式为 。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是
A.B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中 键和键数目比为1:1
C.B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的A—B键属于—键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是
(5)D的氢化物比E的氢化物沸点高,其主要原因是 ;E的氢化物的价层电子对互斥模型为 ,E原子的杂化方式为 。
(6)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm,则F单质的这两种晶体密度之比为 ,F原子的配位数之比为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:
(1)F元素价层电子排布式为 _______________。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 _________________。
A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B. 每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C. B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D. B2A2分子中的B-A键属于s —spσ键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ___________________。
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因 _____________________________。
(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有__________键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等, N的结构式为__________。
(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______,E 原子的杂化方式为 ________杂化。
(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________,F原子配位数之比为__________________。
高三化学简答题简单题查看答案及解析
已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构;F有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子的核外电子排布相同;X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp3杂化的分子式为________。(写出2种即)
(3)与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为________,它属于________(填“极性”或“非极性”)分子,其沸点低于C的氢化物的沸点,主要原因是________。
(4)F的基态原子核外电子排布式是________。
(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(6)氢气是理想的清洁能源,X元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料,该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个X原子,其他X原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为,其摩尔质量为,则该晶胞的体积是________。(请列出算式)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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(16分)已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,E是电负性最大的元素,F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题:
(1)D元素在周期表位置是 ,G的核外价层电子排布式为 。
(2)E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点 (填“高”或“低”),其原因是 。
(3)B、C原子的第一电离能较大的是 (填元素符号),其原因是 。
(4)BD32-离子中B原子采取 杂化,任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式 。
(5)元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式是 。元素H的氢氧化物可溶于氨水中,生成和铜氨配离子相同配位数的离子,写出该反应的离子方程式为 。
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