2010年山东省高二下学期期末考试化学试题

能表明氨水是弱电解质的叙述是

A． NH₃·H₂O 的导电性比NaOH溶液弱得多

B． 0.1mol/L 的NH₃·H₂O 的pH值大于7

C． NH₄Cl 的水溶液的pH值小于7

D． 5mL 1mol/L的NH₃·H₂O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应

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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液         B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量NH₄HSO₄固体         D．加入少量CuSO₄溶液

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下列叙述正确的是

A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH =7

B．pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同

C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，

D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

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常温、常压下饱和CO₂溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO₃溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是

A．石蕊、由蓝变红                         B．酚酞、红色褪去

C．甲基橙、由橙变黄                       D．甲基橙、由黄变橙

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下列有关pH变化的判断中，正确的是

A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小             B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小              D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大

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25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为

A．13              B．14              C．15             D．12

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下列反应的离子方程式正确的是

A．向KAl(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂至SO完全沉淀：

2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO=2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO+4H⁺=Al³⁺+H₂O

C．向NH₄HSO₃溶液中滴入适量NaOH溶液：HSO+OH^-=SO+ H₂O [

D．电镀铜时阳极反应为：Cu²⁺ + 2e^-= Cu

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下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是

A． ④⑥⑦          B． ①⑤⑥⑦        C． ③⑤⑦       D． ①③⑤⑦

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下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是

A．Ba^2＋、Mg^2＋、NO、CO  B．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、AlO₂^－

C．Ba^2＋、K^＋、Cl^－、HCO      D．NH、Fe^3＋、Ba^2＋、Cl^－

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下列说法不正确的是

A．同温下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多

C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比CO效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的小

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一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是

A．乙烷        B．丙烷  　　  C．正丁烷    　　 D．新戊烷

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物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是

A．c (Na⁺)=2c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

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下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极

B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等

C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极

D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极

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称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中 。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是

A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙

B．反应过程中，甲、乙速率相同

C．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙

D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙

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利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A. 电解时以纯铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu －2e^-=Cu²⁺

D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥

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用石墨作电极，电解CuSO₄溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入

A．Cu(OH) ₂   　　  B． Cu    　　 C．CuSO₄    　　 D． CuO

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把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．阳极得到的气体中有O₂且为0.35mol　　B．电路中共转移0.9mol电子

C．阴极质量增加3.2g             　　 D．铝元素仅以Al(OH)₃的形式存在

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当CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

A．CH₃COONa      B．NH₃·H₂O     　　C．HCl             D．H₂O

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pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A、B溶液浓度一定相等

B．稀释后A溶液酸性比B溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则2<a=5

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下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧，可以得到该物质固体的是

A．           B．        C．          D．

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如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是

A．U形管中溶液碱性增强       B．c上析出红色物质

C．a极和Pt都有气泡产生       D．x是正极，y是负极

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有机物  的正确命名为

A．2 –  乙基– 3，3 –  二甲基戊烷          B．3，3 –  二甲基 – 4–乙基戊烷

C．3，3，4 –  三甲基己烷                 D．3，4，4 –  三甲基己烷

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下列有机物互为同分异构体的是

①CH₂＝CHCH₃  ② ③CH₃CH₂CH₃ ④HCCCH₃ ⑤CH₃CH＝CHCH₂CH₃

A．①和②       B．①和③       C．③和④          D．⑤和③

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下图所示的实验，能达到实验目的的是

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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－22CO + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝CO + 6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

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(12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是。

（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=________。

（4）常温下，将0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na⁺)________ c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）

（5）某有机物结构为 ，它的含氧官能团名称为________、________。

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(12分)①制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。

②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。

请回答下列问题：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________________________。

(2) 配制成250mL溶液使用的量具是________，指示剂还可用____________；

(3) 滴定终点的现象是_______________________。

(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。

(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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（11分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（1）写出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式________，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为，试剂①为 （从下列所给字母中选填，下同）

a．KMnO₄                                  b．KI             c．H₂O₂            d．KSCN

（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式_________________________

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的________，作用是________。

a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄

（4）沉淀C的化学式为________。

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（15分）右图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，将Y电极反应产物通入Na₂S溶液观察到的现象是________。电解NaCl溶液的离子方程式是________________。某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2．925×10⁵ g食盐，电解生成的Cl₂与H₂按体积比1:1．15合成质量分数为36．5%的盐酸。不考虑损耗，理论上一天可生产36．5%的盐酸________t。（保留三位有效数字）

（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为，工作一段时间后pH将________（填“增大”或 “减小”或“不变”）

(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 ________。

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