下列说法不正确的是
A.同温下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-比CO效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小
高二化学选择题简单题
下列说法不正确的是
A.同温下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-比CO效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法中正确的是
A. 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的Kw
B. 常温下,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性
D. 室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法中正确的是
A. 常温下,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B. 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW
C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性
D. 室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下有下列四种溶液:①0.1mol·L-1氨水 ②0.1mol·L-1NH4Cl溶液 ③含有0.1mol·L-1
盐酸和0.1mol·L-1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1氨水的混合
溶液,四种溶液中c(NH4+)由小到大排列正确的是
A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高
A.0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中: c (NH4+) < c (OH-)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1
D.浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序:CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高
A.0.1 mol·L-1NH3•H2O溶液中: c (NH4+) < c (OH-)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1
D.浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序:CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4
高二化学选择题困难题查看答案及解析
为了证明NH3·H2O是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10,则认定NH3·H2O是弱电解质,你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”),并说明理由:_______________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b值应满足的关系是________。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_____________。
④请你根据所提供的试剂,再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:_________。
(2)25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
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(I)为了证明NH3·H2O是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10,则认定NH3·H2O是弱电解质,你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”),并说明理由:__________________________________。
②乙取出10mL0.010mol·L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b值应满足的关系是_____。
(II)(1)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
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