2015-2016学年重庆市高二上期末考试化学试卷（解析版）

食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是(　　 )

A．PE、PVC都属于高分子化合物

B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同

C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色

D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl

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有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（　　 ）

A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷

B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃ 制乙烯

D．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应

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下列化学用语表达正确的是（　　 ）

①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2 ；

③的化学式为C8H12 ；④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物；

⑤与C8H6互为同分异构体；⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物。

A．①③④⑤　 　 B．①③　　　 C．②④⑥　　　 D．①②

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下列有机物的命名正确的是（　　 ）

A． 2，2，4-三甲基一4 一戊烯

B． l，3，4一三甲苯

C．反-1，2-二溴乙烯

D． 3，3，4—三甲基己烷

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关于，下列结论正确的是（　　 ）

A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物

B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2

C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面

D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应

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除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（　　 ）

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下列叙述正确的是（　　 ）

A．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H键的数目为14NA

B．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3NA

C．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

D．15g甲基含有的电子数7NA

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已知如下两个热化学反应方程式：

下列说法不正确的是 （　　 ）

A．反应①、②都属于加成反应

B．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

C．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

D．在通常条件下，反应①、②都能自发进行

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下列操作达不到预期目的的是（　　 ）

①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯；②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔；③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中；⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯；⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗

A．①③⑥　　　　　　 B．③⑤⑥　　　　　　　 C．②③④⑤　　　　　　　　 D．①③

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玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（　　 ）种

A．3　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　 C．5　　　　　　　　　　　 D．6

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在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热。欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（　　 ）

A．升高温度　　　　 B．适当增大压强　　　　　　　 C．加入催化剂　　　　　　 D．从容器中分离出氨

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下列叙述中正确的是（　　 ）

A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅

B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（　　 ）

A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)

B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)

C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA)

D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　 ）

A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HClO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：

C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

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烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CHCHR2，被氧化为被氧化为，由此推断分子式为C4H8的烯烃在该条件下的氧化产物有(不考虑顺反异构)（　　 ）

A．2种 　 B．3种 　 C．4种 　 D．6种

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已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是（　　 ）

①2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔　 ②1, 3-戊二烯和2-丁炔

③2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙炔　 ④2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔

A．②③　　　　 B． ①④　　　　　　 C． ②④　　　　　　 D．只有①

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己知lg2=0.3 ，lg5 = 0.7 ，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH=11 。在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)，所得溶液的pH为（　　 ）

A．12.3　　　 B．11.7　　　　　 C．11.3　　　　　 D．12.7

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T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（　 ）

A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

B．该反应的正反应是放热反应，且T1>T

C．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变

D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%

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向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g)　 △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A．x可能等于2也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小

C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L

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常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A 和B 的分子式分别为（　　 ）

A．C2H6、C4H8　　　 B．C2H6、C3H6 　　　 C．CH4、C4H8　　 D．CH4、C3H6

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①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：

①C2H2　　 ② 新戊烷　 ③苯　 ④　　 ⑤

⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3　 ⑦C5H10　 ⑧ClCH=CHCl　　　 ⑨C5H4

据此回答下列问题：

（1）上述有机物中，互为同系物的是___________(填序号)，存在顺反异构的是___________(填序号)。

（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：_____________。

（3）请写出下列相关化学反应方程式

实验室制①：__________________。

氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：___________________。

（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式____________。

（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25％的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g。则B的结构简式为：___________。

（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种。如：

A．CH2=C=C=C=CH2　　 B．CH≡C-CH=C=CH2

C．　　 D．　　 e.

请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：________________。若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有________(只需答出一例的结构简式)。

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化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。

I.常温下I2O5(s)可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)　 △H<0.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5(s)，并通入1molCO。反应中CO2的体积分数φ(CO2)随时间的变化如图所示：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________；

（2）0～0.5min内的平均反应速率v(CO)=_________；

（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是（　　 ）

A．容器内压强不再变化

B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大

C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO(g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是（　　 ）

A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍

B．达到平衡的时间为原来的2倍

C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍

D．平衡时混合气体的密度不变

II.一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，

B．2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡后，扩大容器体积，反应b 的移动方向___________(填正向、逆向或不移动）；

III.己知：2NO2N2O4 △H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（　　 ）

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D．d点：v(正)>v(逆)

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有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物。例如：

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型： ________________；

（2）写出A2的结构简式：_________________；

（3）反应⑤的化学方程式：___________________；

（4）满足下列条件的D的同分异构体有_________种。

①含有苯环　　 ②有2个甲基　　 ③有羟基(-OH)

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三氯化磷（）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质。PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

I.白磷和Cl2化合制PCl3

已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3。实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：

实验过程中要加入白磷、通入CO2 、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热。

（1）干燥管中碱石灰的作用是_______________。

（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是____________________（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3 H++ H2PO3-，H2PO3-H++HPO32-）。

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用____________方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3。

A．萃取　　　 　　　　　 B．过滤　　　 　　　　 C．蒸馏　　　　　　 　　 D．蒸发结晶

II.氯化水解法生产POC13

主要反应是：PC13+C12+H2O=POC13+2HCl，流程如下：

（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNaOH的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是_____________[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。

（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，再加稀硝酸至酸性。

B．向锥形瓶中加入0.1000 mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL。

己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是_____________(填字母序号)，滴定终点的现象为_________________。

A．FeCl2　　　 B．NH4Fe(SO4)2　　　 C．淀粉　　　　　　 D．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确。如无此操作，所测Cl元素含量将会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为______________。

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