下列两种物质发生反应:①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ,因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是
A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②⑤ D.①③⑤
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为了检验某固体物质中是否含有NH4+,下列组合正确的是
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A.①③ B.④⑤ C.①②③ D.①④⑤
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2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。U是一种重要 的核燃料,这里的“235”是指该原子的
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数
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不能与SiO2发生反应的物质是
A.烧碱溶液 B.氧化钙 C.浓硝酸 D.焦炭
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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为
A.D<C<E<A<B B.A<B<C<D<E
C.E<B<A<C<D D.B<A<E<D<C
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下图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图,其中错误之处有
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
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自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+;IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是
A、NaIO3是氧化剂,HSO3-是还原剂
B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C、I2既是氧化产物又是还原产物
D、HSO3-的还原性比I- 弱
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B.1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C.22.4L N2所含分子数为NA
D.标准状况下,22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子
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泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液,而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是
①NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存
②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快
③质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
④产生相同质量的CO2,消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少
A.②③④ B.①②③④ C.①②③ D.①③④
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从氧化还原反应的角度看,在实验室制取①H2 ②CO2 ③Cl2的三个反应中,盐酸的作用
A.互不相同 B.在①和②中相同
C.在②和③中相同 D.在①②③中均相同
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配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是,下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是
A.洗涤了量取浓硫酸的量筒,并把洗涤液转移到容量瓶中
B.转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水
C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、 H+、Na+
C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
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下列离子方程式中,正确的是
A.Na2O2与H2O反应:Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH-+ O2↑
B.AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3+ +4 NH3·H2O=AlO2— + 2H2O + 4NH4+
C.铜与浓硝酸反应: Cu +4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D.向小苏打溶液中滴入醋酸:CO32-+ 2CH3COOH=CO2↑+ H2O+ 2CH3COO-
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X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去),
下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸
C.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
D.若W为氧气,则Z与水反应(或溶于水)一定生成一种强酸
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下列有关金属的工业制法中,正确的是
A.炼铜:用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜
B.制铝:工业上电解熔融氯化铝来制备铝
C.制钠:电解饱和NaCl溶液
D.炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁
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下列溶液中通入SO2后,最终一定会出现沉淀的是
A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
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原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系,下列说法中正确的是
A.最外层有1个电子的原子都是碱金属
B.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
C.稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构
D.过渡元素原子的最外层都不超过2个电子,都是金属元素
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用于供应紧张,近两年全球铁矿砂价格连续上涨。下列有关铁及其化合物的说法中 正确的是
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可向溶液中加入足量铜粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
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1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。
A.168 B.224 C.336 D.504
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下列有关氨的说法正确的是
A.氨是弱电解质,铵盐是强电解质
B.液氨是纯净物,氨水是混合物
C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟
D.氨气易液化,所以可用来做喷泉实验
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有A、B、C、D四种金属,分别把它们加入到稀盐酸中,A、B、D反应后有气体放出,C无明显现象,再把A、D加入B盐溶液中,D表面有B析出,而A没有,则四种金属的活动性顺序是为
A.A>B>D>C B.B>D>A>C C.D>A>B>C D.D>B>A>C
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下列有关金属的说法中正确的是
A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B、铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不生锈
C、钛具有耐腐蚀性,可用来制造海轮的外壳
D、镀锌的“白铁皮”不易生锈,说明锌没有铁活泼
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已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质,具有的转化关系(“→”表示在一定条件下可一步完成),下列各组物质中,不符合上述转化关系的是
选项 对应物质 | A | B | C | D |
a | Cu(OH)2 | Na2O | Fe | Mg |
b | CuCl2 | NaCl | FeCl3 | MgO |
c | Cu | Na | FeCl2 | MgCl2 |
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将蔗糖用少量水润湿后,一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸,可以看到这样颜色逐渐变黑,体积不断膨胀,最终变成疏松多孔的海绵状固体,且伴有刺激性气味。上述过程中体现出浓硫酸
A.只有强氧化性 B.只有脱水性
C.既有吸水性又有脱水性 D.有吸水性、脱水性、氧化性
难度: 中等查看答案及解析
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
难度: 中等查看答案及解析
下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是
X | Y | Z | |
A | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | BaCl2溶液 |
B | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 盐酸 |
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关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是
A.①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热,制取并收集干燥、纯净的Cl2
B.②实验中若左边棉花变橙色,右边棉花变蓝色,则能证明氧化性:Cl2>Br2>I2
C.③实验试管中会生成血红色沉淀
D.用图④操作可提取碘酒中的碘
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在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液,充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时,铝元素的存在形式是
A.Al(OH)3和Al3+ B.Al(OH)3和AlO2-
C.Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D.全部为AlO2-
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下列实验报告记录的实验现象正确的是
难度: 中等查看答案及解析
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1
B.原溶液的c(H+)=0.8 mol/L
C.x与y的差值为0.01 mol
D.原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L
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(6分)根据下表信息回答以下问题:
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半径(nm) | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 | +1 | +1 | +7,-1 |
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
(1)将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空________________。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。
难度: 中等查看答案及解析
(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是: 。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是 。
(2)在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
(3)若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 。
(4)将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中,再投入7 g铁粉,充分反应后,收集到1.68 L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。
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(10分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质,丙呈黄绿色;丁、戊为常见金属单质,其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ,E 。
(2)写出丁所含元素在周期表中的位置 。
(3)F转化为G的过程中出现的现象是: 。
(4)写出②中反应的离子方程式: 。
(5)①~⑥转化中不含有氧化还原反应的是: (填序号)
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(14分)有关含氮化合物的性质实验
(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
(1)从A中向U形管中注满稀硝酸后,发生的现象 。
(2)以下收集NO气体的各种装置中,合理的是 。(填序号,多选不给分)
(3)在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 。
实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色,请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。
(5)同学们发现反应后的溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分 数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是 。(填序号,多选不给分)
①加热该绿色溶液,观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体,观察颜色变化
(二)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(6)写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式: 。
(7)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论) 。
难度: 极难查看答案及解析