自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO...

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。下列说法错误的是（   ）

A、NaIO₃是氧化剂， HSO₃^-是还原剂

B、生产中可得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄

C、I₂既是氧化产物又是还原产物

D、HSO₃^-的还原性比I^-弱

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自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是

A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂

B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

C、I2既是氧化产物又是还原产物

D、HSO3-的还原性比I- 弱

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已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是　 （　 ）

A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C. O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O

D. 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1 mol

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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（　　 ）

A.氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2

B.途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

C.一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2

D.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

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（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）与碘酸钠（NaIO₃）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

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（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

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（8分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：

_____NaIO₃+_______NaHSO₃——_______NaHSO₄+_____ Na₂SO₄+___I₂+____H₂O

（1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目

（2）反应中 ________元素被氧化，________是氧化剂

（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为 ________。

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已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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已知溶液中，还原性为HSO3->I-，氧化性为IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题

下列问题:

（1）a点处的氧化产物是_________(填化学式，下同)，还原产物是_______，a点对应的离子方程式为_____。

（2）当n(I2)达到最大值时，n(IO3-)对应的最小值为____mol，此时反应的离子方程式是_____________。

（3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为______mol。

（4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____________。

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