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（6分）下图为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式______________________________________________。
（2）该装置还可以制备哪种气体________。
（3）在收集氨时试管口棉花团的作用是 。
（4）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂．
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下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．SO2不能用来漂白食品
B．SO2与水反应生成H2SO4
C．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
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一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
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保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是
A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
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氨水呈弱碱性的原因是
A．通常状况下，氨气的溶解度较大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离生成OH－
D．氨气本身的碱性弱
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下列气体不能用排水集气法收集的是
A．H2 B．NO C．O2 D．NH3
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下列反应属于氮的固定作用的是
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3
B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
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下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl
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用铜锌合金制假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
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下列对SO2和SO3的叙述正确的是
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
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全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
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你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
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下列对硫酸的叙述错误的是
A．硫酸是强酸
B．浓硫酸具有氧化性
C．浓硫酸可作干燥剂
D．稀释浓硫酸时，边搅拌浓硫酸边慢慢地加水
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铜片和下列哪种酸不反应
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
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主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
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提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A．道尔顿 B．普利斯特里 C．门捷列夫 D．阿佛加德罗
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湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色
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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
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（6分）将下列性质的字母代号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性；B．酸性；C．吸水性；D．氧化性。
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）
（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和H2O。 （ ）
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑。 （ ）
（4）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）
（5）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）
（6）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 （ ）
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（16分）在氮单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 。原因是 。
（2）常用作制冷剂的物质是 ，原因是 。
（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是 写出它与HCl等强酸反应的离子方程式： 。
（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质是 ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式： 。
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（6分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源．治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂)．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．
（1）写出CO与NO反应的化学方程式______________．
（2）控制城市空气污染源的方法可以有__________．
a．开发氢能源 b．使用电动车
c．植树造林 d．戴上呼吸面具
（3）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_______________________。
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（6分）下图为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式______________________________________________。
（2）该装置还可以制备哪种气体________。
（3）在收集氨时试管口棉花团的作用是 。
（4）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂．
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