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本卷共 29 题，其中：
选择题 25 题，填空题 4 题
简单题 29 题。总体难度: 简单
选择题 共 25 题

  1. 下列物质中属于强电解质的是

    A．NH3·H2O　　　 B．Cu　　　 C．饱和食盐水　　　 D．醋酸铵

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  2. 下列说法正确的是

    A．已知FeO(s)+C(s)= CO(g )+ Fe(s)的DH＞0，该反应在任何温度下都为自发过程

    B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水

    C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系3v(A)==2v(B)、3v(C)==2v(B)，则此反应可表示为

    A．2A +3B==2C     B．A+3B==2C    C．3A+B==2C     D．A +B==C

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)  DH<0。下列说法正确的是

    A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变

    B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动

    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大

    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化学平衡不移动

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列说法中正确的是

    A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍

    B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍

    C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等

    D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于1

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B．将水加热，KW增大，pH不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

    A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

    B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

    C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

    D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

    B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

    C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

    D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)  DH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热DH＝－114.6kJ·mol－1

    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  DH= +95.6 kJ·mol-1

    C．常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1

    D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l )

    DH＝－1400 kJ·mol－1

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

    A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

    B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

    C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小

    D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下图为某化学反应速率—时间图，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

    A．2SO2 (g)＋O2 (g)   2SO3 (g)  DH＜0

    B．4NH3 (g)＋5O2 (g)  4NO(g)＋6H2O (g)  DH＜0

    C．H2 (g)＋I2 (g)  2HI (g)  DH＞0

    D．C (s)＋H2O (g)  CO (g)＋H2 (g)  DH＞0

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  13. 下面有关电化学的图示，完全正确的是

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是

    A．升高温度，溶液的pH降低

    B．c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)

    C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

    D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是

    A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2

    B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

    C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2

    D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液   ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液  ③pH=10的Na2S溶液  ④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

    A．1:10:10:10    B． 1:5:5×10:5×10   C．1:20:10:10     D．1:10:10:10

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：

    3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g） DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是

    A．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

    B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

    C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

    D.  B的转化率为25%

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是

    ①将水加热煮沸     ②向水中投入一小块金属钠   ③向水中通CO2

    ④向水中通NH3     ⑤向水中加入明矾晶体       ⑥向水中加入NaHCO3固体

    ⑦向水中加NaHSO4固体

    A．①③⑥⑦      B．①③⑤⑥      C．⑤⑦         D．⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 结合下图判断，下列叙述正确的是

    A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置

    B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋

    C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 常温下，下列叙述正确的是

    A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

    C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

    D．若1mLpH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液pH＝11

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 下列说法正确的是

    A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

    B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变

    C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是

    ①常温下NaF溶液的pH大于7　           ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

    ③HF与NaCl不能发生反应　              ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体  ⑥HF与水能以任意比混溶

    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

    A．①②⑦      B．②③⑤      C．③④⑥        D．①④

    难度: 简单查看答案及解析

  23. 用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

    B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH－，故溶液的pH减小

    C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2:1

    D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态

    难度: 简单查看答案及解析

  24. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g)  DH= Q kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

    A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0

    B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0

    C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0

    D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＜0

    难度: 简单查看答案及解析

  25. 下列实验方法、结论合理的是

    A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

    B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强

    D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

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填空题 共 4 题

  1. （共16分）按要求回答下列问题

    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：________

    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3 ，外液：NaHCO3]：

    ________

    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：________

    ________

    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：________

    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O

    ①铅蓄电池在放电时负极反应为________，

    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为；

    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4________mol。

    （5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

    c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是________(填序号 )

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

    Ⅱ.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极材料为________ ，该电极反应式________

    （2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是________，

    若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________

    （填字母代号）

    A、纯水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液

    （3）液体c为苯，其作用是________

    （4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。

    A、改用稀硫酸做电解液　　B、适当增大电源电压  　　C、适当降低电解液温度

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （共14分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A．DH＞0，DS＞0   B．DH＞0，DS＜0   C．DH＜0，DS＜0    D．DH＜0，DS＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________ mol·(L·min)-1；

    H2的转化率w(H2) =________

    ②该反应的平衡常数表达式K＝ ________________

    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________ (填字母)。

    A．升高温度                B．将CH3OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO2和3 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________

    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式________

    难度: 简单查看答案及解析

  4. （共6分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

    （1）电极A的名称是________

    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式

    是________

    （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

    难度: 简单查看答案及解析