下列说法中正确的是
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+) 是c(PO43-)的3倍
B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍
C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等
D.在25°C时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1
高二化学选择题简单题
下列说法中正确的是( )
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍
B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸中的c(H+)的3倍
C.0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等
D.在25℃时,无论酸性、中性还是碱性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14
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下列说法中正确的是
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+) 是c(PO43-)的3倍
B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍
C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等
D.在25°C时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1
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下列说法正确的是
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍
B.pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中的3倍
C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等
D.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14
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下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同
C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等。
D.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
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下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同
C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等
D.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
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下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是
A.NaHSO3溶液:HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+
B.NaHS溶液:HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
C.Na3PO4溶液:PO43﹣+3H2O⇌H3PO4+3OH﹣
D.CH3COONH4溶于H2O中:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
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常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液,其中pH最小的是( )
A.NaCl B.Ba(OH)2 C.NH4Al(SO4)2 D.Na3PO4
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(16分)
I. 磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:
①从图中推断NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),这说明 。
②在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43—) 3(填“>”“=”“<”);向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值减小,原因是 。
③羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料,有关反应为:
5Ca(OH)2+3H3PO4=Ca5(PO4)3OH+9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L,pH=10.0条件下,反应前10min内磷酸的沉淀速率 。
II. 在某温度下,把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液,测得溶液中OH-浓度和时间的图像如下:
①求该温度时,氨水的电离平衡常数K(写出计算过程,结果保留三位有效数字)
②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液,在t2时刻时重新达到平衡,请在坐标系中画出t1 ~t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线。
③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合,所得溶液呈中性(忽略混合前后溶液体积的变化),则混合后溶液中:c(NH3·H2O)= 。(用含有a、b的式子表示)
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