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常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（ ）
A．NaCl B．Ba(OH)2 C．NH4Al(SO4)2 D．Na3PO4
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下列说法不正确的是（ ）
A. 常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＜
B. 浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32-)
C. 25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：
（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液
①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。
（2）已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a ：b=__________。
（3）现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。
①由图可知；酸性HA______HB，b 点对应的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为________。
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下列说法不正确的是
A. 常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜
B. 浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）
C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
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常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④
C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞①
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常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaCl ④NH4Cl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞③＞④
C．②＞③＞①＞④ D．②＞③＞④＞①
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物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3
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常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（ ）
A. 溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－)
B. 溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－)
C. 若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大
D. c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-1
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常温下，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液，其中pH最小的是
A．CH3COONH4 B．Ba(OH)2 C．NH4A1(SO4)2 D．Na3PO4
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下列说法中正确的是
A. 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的Kw
B. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
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