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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 5 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 元素组成物质，下列说法不正确的是（ ）
    A．构成地壳基本骨架的非金属元素的是O、Si
    B．蛋白质中均含C、H、O、N四种元素
    C．海水中的钠元素经过物理变化就可形成钠单质
    D．火山喷发形成的物质中通常含有硫元素

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是（ ）
    A．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
    B．糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质
    C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
    D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+⇌2Fe（OH）3+3Mg2+
    D．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法不正确的是（ ）
    A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（ ）
    A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同
    D．使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示．下列说法正确的是（ ）
      X Y W
    （起始状态）/mol 2 1
    （平衡状态）/mol 1 0.5 1.5

    A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=
    B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
    C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
    D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n（X）=2mol

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（ ）

    A．燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e-
    B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
    C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出
    D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B 地壳中含量最多的元素
    C 单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
    D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置为______；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为______．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式______．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为______．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：______．
    ①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
    （5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是______，负极的反应式为______．


    难度: 中等查看答案及解析

  2. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
    完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______；“滤渣A”主要成份的化学式为______．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
    FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为______．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是______（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）______．
    （5）已知每煅烧16g FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式______ Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    mol•L-1     		CO初始浓度
    mol•L-1Com]     		催化剂的比表面积
    ㎡•g-1
    Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
    Ⅱ       124
    Ⅲ 350     124
    ①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

    步骤一、NH3的制取
    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：______（填装置序号）．
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
     试剂组合序号  固体试剂（g） NH3体积（ml） 
     a  12.0gCa（OH）2（过量）  10.8gNH4Cl  2688
     b  10.8g（NH4）2SO4  2728
     c  12.0gNaOH（过量）  10.8gNH4Cl  3136
     d  10.8g（NH4）2SO4  3118
     e  12.0gCaO（过量）  10.8gNH4Cl  3506
     f  10.8g（NH4）2SO4  3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是______（填序号）．
    步骤二、模拟尾气的处理：

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
    ③A中反应的离子方程式：______．
    ④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：______．
    ⑤D装置中的液体可换成______（填序号）．
    a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
    ⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）R的基态原子的电子排布式为______．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______．
    （3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
    ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是______
    A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
    C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
    ②该分子中Y原子的杂化方式是______
    （4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式______
    （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是______
    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂．尼泊金异丙酯______
    （1）下列对尼泊金异丙酯的判断正确的是______．
    A．1mol 尼泊金异丙酯与足量的浓溴水反应，最多可以消耗2mol Br2
    B．可以发生消去反应
    C．分子中所有的碳原子一定在同一平面上
    D．能与碳酸氢钠溶液反应
    （2）尼泊金异丙酯在酸性条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．写出尼泊金异丙酯在酸性条件下水解的化学方程式：______

    难度: 中等查看答案及解析