重庆市2018届高三上学期第一次月考化学试卷

下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

难度: 简单查看答案及解析

如下图所示装置是化学实验室中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作都正确的是 (   )

A. 洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a管口进气

B. 用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由b管口进气

C. 提供少量:瓶内充满,b管口接自来水龙头

D. 和反应的装置:由a管口通入,b管口通入

难度: 中等查看答案及解析

在含有、、和各0.1的混合溶液中加入0.1铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在,同时又析出0.1.则下列结论中不正确的是(   )

A. 反应后溶液中与的物质的量之比为1:2

B. 氧化性:

C. 含的溶液可腐蚀铜板

D. 1 可还原2

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将标准状况下的 ()溶于1000水中,得到的盐酸密度为 则该盐酸的物质的量浓度是(   )

A.

B.

C.

D.

难度: 困难查看答案及解析

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )

A.

B.

C.

D. (提示:中的氧为-1价)

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赤铜矿的主要成分是,辉铜矿的主要成分是,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应: ,关于该反应的说法中,正确的是(   )

A. 该反应的氧化剂只有

B. 在反应中既是氧化剂,又是还原剂

C. 既是氧化产物又是还原产物

D. 每生成19.2,反应中转移1.8电子

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下列关于电解质说法正确的是(   )

A. 能导电的物质叫电解质

B. 晶体不导电,所以不是电解质

C. 电解质在通电时发生电离

D. 熔融的导电,所以是电解质

难度: 简单查看答案及解析

表中关于物质分类的正确组合是(   )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　 )

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  中含有个氢原子,则阿伏加德罗常数为(   )

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列叙述正确的是(   )

A. 直径介于1~100之间的微粒称为胶体

B. 胶体是纯净物

C. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体

D. 胶体粒子很小,可以透过半透膜

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分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(   )

A. 、、均可由活泼金属和活泼非金属作用形成,都是离子化合物

B. 、、均具有氧化性,都是氧化性酸

C. 、、、熔融状态或溶于水时能导电,都是电解质

D. 、、中均含有氧,都是氧化物

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属于氧化还原反应的离子方程式是(   )

A.

B.

C.

D.

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、、、、,可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准中不正确的是(   )

A. 电解质　　 B. 钠的化合物　　 C. 离子化合物　　 D. 钠盐

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下列分散系中,分散质微粒半径最小的是(   )

A. 石灰乳　　 B. 蛋白质溶液　　 C. 雾　　 D. 硝酸钾溶液

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是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同　　 B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78　　 D. 的原子核内中子数多于质子数

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和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为(浓)。

（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

（3）产生0.1,转移电子的物质的量为________。

（4）具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的________倍。

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回答下列问题:

（1）现有两组单质:(I )O2、H 2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。

试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。

（2）观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③划为一类,②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是________。

①NO + NO2→N2O3      ②NH3 + HNO3→NH4NO3     ③NH3 + NO2→N2+H2O

（3）某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是________(填序号)。

A.2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2↑

B.HBr + AgNO3AgBr↓+ HNO3

C.HBr + NaOHNaBr + H2O

D.2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 ↑

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“纳米材料”是指用特殊方法把固体加工到纳米级()的超细粉末粒,然后用其制得各种材料。这种材料由于尺寸很小,因而具有许多与传统材料截然不同的性质,且很多性能优于普通材料,如耐磨、耐高温、抗腐蚀等。据预测,纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性的变化,是21世纪新技术发展的前沿。请回答下列问题

（1）1 纳米(1 )是___________。

A.　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　 D.

（2）纳米碳就是一种“纳米材料”。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质的判断正确的是________。

①是溶液     ②是胶体     ③能产生丁达尔效应     ④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸      ⑥静置后会析出黑色沉淀

（3）如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得的混合物可能具有的性质是（_____）

A.能全部透过半透膜

B.有丁达尔效应

C.所得液体可能呈胶体

D.所得物质一定是浊液

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实验室可用和为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:

30℃时几种盐的溶解度/

制备纯碱的步骤如下:

①配制50约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1)。

②精制食盐水(粗食盐中含有少量、、等杂质),用盐酸将滤液的值调至7。

③加热食盐水,将溶液温度控制在30~35℃。

④在不断搅拌下,分次将研细的加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。

⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥将晶体灼烧,得到纯碱。

（1）步骤①中,配制溶液的最后一步操作是____________。

（2）步骤②中,是否需要除去?__________,理由是________________。

（3）步骤④中所有操作的共同目的是__________________________。

（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是___________________。

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