和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为(浓)。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1,转移电子的物质的量为________。
(4)具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的________倍。
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和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为(浓)。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1,转移电子的物质的量为________。
(4)具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的________倍。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为: 2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况:(单线桥法表示)________________________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________
(3)若产生标况下22.4 L Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。
(5)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L,现用ClO2将CN - 氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为为 ,处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 _______mol。
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(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O
(1)氧化剂是________, 氧化产物是________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为________mol。
(4)将分离出来的氯气常温下通入NaOH,可以得到漂白液,反应的离子方程式为___________________________________________________。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为:
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入空格)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填编号,多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_____倍。
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(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为: KClO3+ HCl(浓)= KCl + ClO2↑+ Cl2↑+________
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。
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(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。
____KClO3+____HCl(浓)===____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____( )
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 mol Cl2,则转移的电子数为__________________________。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍。(提示:Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-)
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设代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.中,生成标准状况转移电子数为
B.56gFe与一定量的稀硝酸反应,转移电子数可能为
C.足量的与一定量的浓盐酸反应得到,若向反应后的溶液中加入足量的,则生成AgCl的物质的量为2mol
D.标准状况下,和混合后,原子总数小于
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