2015届天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列化合物中属于弱电解质的是

A．BaSO4　 　　 　 B．HCl　 　　 C．CO2　 　　 D．H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列水溶液一定呈碱性的是

A．pH=8的溶液　　 　　 B．含有OH-离子的溶液

C．NaCl溶液　　　　 　　 D．c(OH-)>c(H+)的溶液

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，把下列物质加入水中能促进水电离的是

A．NaCl　　 　　 B．HCI　　 　　 C．NH4Cl　　 　　 D．KOH

难度: 简单查看答案及解析

下列事实可证明氨水中的(NH3•H2O)是弱碱的是

A．氨水能被弱酸醋酸中和　　　 B．铵盐受热易分解

C．氨水可以使酚酞试液变红　　 D．常温下，0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

难度: 中等查看答案及解析

在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是

A．加入NaOH固体　 B．加入冰醋酸　　 C．增大压强　　 D．升高温度

难度: 中等查看答案及解析

下列过程或现象与水解无关的是

A．纯碱溶液能去油污

B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

D．Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂

难度: 中等查看答案及解析

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是

A．NH4Cl　　　　 B．NH4HCO3　　　　　 C．NH4HSO4　　 D．(NH4)2SO4

难度: 中等查看答案及解析

有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是

A．铜片上有红色物质附着

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D．锌片上发生氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．③①④②　　 　 B．①②④③　　 　 C．②①④③　　 　　 D．②①③④

难度: 中等查看答案及解析

取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸　 　　 B．用酒精灯适当加热

C．加入适量蒸馏水　　　　　　　 　　 D．加入适量的氯化钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的pH减小

C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1

D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态

难度: 中等查看答案及解析

已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)　　　 △H=-701.0 kJ•mol-1

2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s)　　 △H=-181.6 kJ•mol-1　　

则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为

A．-519.4kJ•mol-1　　 B．+259.7 kJ•mol-1 　　　 C．-259.7 kJ•mol-1　 　　 D．+519.4 kJ•mol-1

难度: 中等查看答案及解析

某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是

A    B    C    D

电极材料    Cu、Zn    Cu、Ag    Cu、C    Fe、Zn

电解液    FeCl3    Fe2(SO4)3    Fe(NO3)2    CuSO4

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

难度: 中等查看答案及解析

下列实验基本操作正确的是

A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；

B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

难度: 中等查看答案及解析

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C．再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不变

难度: 中等查看答案及解析

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓

C． PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

难度: 中等查看答案及解析

对于下图的锌锰电池，下列说法正确的是

A．MnO2是氧化剂，被氧化

B．碳棒为负极、锌筒为正极

C．放电过程中NH4+向锌极移动

D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目不变　　 B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变　　　　　　 D．溶液pH值增大

难度: 中等查看答案及解析

把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A．c(CH3COO-)<c(Na+)

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

难度: 中等查看答案及解析

在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 △H<0。

（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　 。

0～4 min的平均反应速率v(CO)=　　 mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3 min~4 min之间反应处于　　　　　 状态；cl数值　　 0．08　 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

a．增加水蒸气　　 b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　 d．增加氢气浓度

（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态　　 　　 (填“是”与“否”)，此时v(正)　 　　　 v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

请用适当的化学用语填空。

（1）Na2CO3水解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）H2S电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）AlCl3水解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系

c(H+)+c(Na+)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

c(Na+)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，　 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　 ，在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　 。电解液中向X极方向移动的离子是　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　 ，

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是 　　　　　　

②Y电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 (说明：杂质发生的反应不必写出。)

③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比 　　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

难度: 中等查看答案及解析

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。

请回答下列问题：

（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) 　　 →C→　　 →B→ 　　 → 　　 → 　　 。

（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　　　　　　　　 。

（3）D步操作中液面应调节到　　　　　 ，尖嘴部分应　　　　　　　　 。

（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值　　　　 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度　　 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是　　 (填编号)。

难度: 中等查看答案及解析