在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)...

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)浓度变化如右图

（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=___________mol•L-1•min-1．

（2）该条件下，此反应的平衡常数K=___________（写表达式）．

（3）该反应平衡时CO的转化率为________________。

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v(H2)正=v(H2O)逆　　　　　　　　　　 D．c(CO2)=c(CO)

（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

① c1数值___________0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________________，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______________。

a．增加水蒸气　　　 b．降低温度　　 c．使用催化剂　　　 d．增加氢气浓度

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g) △H<0。

（1）CO和H₂O浓度变化如上图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=________。

0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，

容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

a．增加水蒸气                  b．降低温度

c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度

（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态________（填“是”与“否”），此时v_（正）________v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是________。

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（10分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0

（1）CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃时物质浓度(mol/L)的变化

(2)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．

①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

a．增加水蒸气　　　b．降低温度        c．使用催化剂              d．增加氢气浓度

高二化学填空题简单题查看答案及解析

在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 △H<0。

（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　 。

0～4 min的平均反应速率v(CO)=　　 mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3 min~4 min之间反应处于　　　　　 状态；cl数值　　 0．08　 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

a．增加水蒸气　　 b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　 d．增加氢气浓度

（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态　　 　　 (填“是”与“否”)，此时v(正)　 　　　 v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是　　　　　　 。

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在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

A．增加水蒸气　　 B．降低温度　　　 C．使用催化剂　　 D．增加氢气浓度

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（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g)　 △H<0，t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)

a．增加水蒸气　　　 b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　　 d．增加氢气浓度

（3）已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　K

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　K2

则K、K1、K2之间的关系是K＝________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（5分）对于反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)　　 ΔH＞0请回答下列问题：

（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则 0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

则：

①C1数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。

②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气　　　　 b．降低温度

c．使用催化剂　　 d．增加氢气浓度

高二化学填空题困难题查看答案及解析

在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)     △H<0  ， CO和H₂O浓度变化如下图，

（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；

（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__  ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）

a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度

（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

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