山东省2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷

一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）

A. H2O的还原　　 B. NiO(OH)的还原

C. H2的氧化　　 D. Ni(OH) 2的氧化

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下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol-1的叙述中，正确的是

A. 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C. 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D. mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

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已知：

(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )

A. －317.3 kJ·mol－1　　 B. －379.3 kJ·mol－1

C. －332.8 kJ·mol－1　　 D. ＋317.3 kJ·mol－1

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关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极

B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C. 电流从锌电极通过电流计流向铜电极

D. 铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

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下列叙述正确的是（ ）

A. 电解池将化学能转化为电能

B. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若 通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态

D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1:2

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用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

A. AgNO3 [AgNO3]　　 B. NaOH　　 [H2O]

C. KCl　　　 [KCl]　　 D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀

B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是

A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应

C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动

D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

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某学生根据反应2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是

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研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e　 == H2↑

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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）

A. 液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）

A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程

B. 因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系

C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述不正确的是( )

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－ +2OH－= Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42-+ 4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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按如下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.04 g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（　　 ）

A. 1∶1　　 B. 2∶1　　 C. 3∶1　　 D. 4∶1

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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A. 正极反应中有CO2生成　　 B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区　　 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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关于铅蓄电池的说法正确的是　　　　 (　　)。

A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)

B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)

难度: 简单查看答案及解析

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）

A. 1.0mol　　 B. 0.8mol　　 C. 0.6mol　　 D. 0.4mol

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某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（ ）

A. 正极反应为AgCl+e-＝Ag + Cl-

B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

①反应的热化学方程式为________________________________．

②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________kJ．

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________________．

（2）已知热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1

写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：__________________________________________________________。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

难度: 中等查看答案及解析

按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：其中a.b为惰性电极

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡，加以必要联接，则联接后的装置叫______。锌片做_____ 极，铜电极上的反应式为_________________；溶液中向锌电极方向移动的离子是___________。

（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出O2 ，加以必要的联接后，该装置叫____。装置中发生反应的化学方程式为__________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的酸性会____（增强、减弱、不变），若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量的___________（填序号）。

A. Cu　　　 B. CuO　　　 C. Cu (OH)2 D. CuCO3

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依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是_________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________________；

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（4）若电极X质量减少6.4g，则Ag极质量增加______ g.

难度: 中等查看答案及解析

按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）锌极发生反应的电极反应式为_______________________________；铜极发生反应的电极反应式为_______________________________________________；

（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________________。

（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量减少_____g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)。

难度: 中等查看答案及解析

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______（填氧化、还原）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

（2）装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

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科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。

（1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

①若电解质溶液为KOH，其负极反应为______________________________，电池总反应为 _______________________________。

②若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________________________，负极反应为________________________________；

（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

① Pt(a)电极是 _____ 极，电极反应式为_______________________________；

② Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

③该电池的总反应方程式为_____________________________________________。

④如果该电池工作时电路中通过3 mol电子，则消耗掉的CH3OH有________mol。

难度: 中等查看答案及解析