下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol-1...

下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol-1的叙述中，正确的是

A. 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C. 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D. mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　 ）

A.已知HI(g)H2(g)＋I2(s)　 ΔH＝+26.5kJ·mol-1，则将1molHI气体置于密闭容器中充分分解，吸收26.5kJ的热量

B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol-1

C.已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　 △H=－270kJ·mol-1，则2 L HF气体分解成1LH2和1LF2吸收270kJ热量

D.已知OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)　 ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

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对热化学方程式H2(g)＋I2(s)=HI(g)　ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中正确的是：

A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量

B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量

C.1mol H2(g)与1mol I2(s)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量

D.1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量

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根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（　 　）

（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．

A. 1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D. 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2(g) + H2(g) 2HI(g)　　 △H=－9.48 kJ·mol－1

②I2(s) + H2(g) 2HI(g)　　 △H= +26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

B．I2(s) = I2(g)　　 △H= +17.00 kJ·mol－1

C．①的产物比②的产物稳定

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol　 (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判断正确的是　　

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ　　

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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碘与氢气反应的热化学方程式是

① I2(g) + H2(g)2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol－1

② I2(s) + H2(g)2HI(g)　 △H=＋26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2(s)= I2(g)　　 △H= ＋17.00kJ·mol－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是 （　　　　 ）

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量

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（10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol

② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________。

（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是________mol。

（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是________。

A. 容器中气体压强不变

B. 容器中气体密度不变

C. 容器中气体颜色的深浅不变

D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂

（4）可通过反应2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是________。

（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是________。

②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是。

③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g)　 ΔH＝－9.48 kJ/mol　　

（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol，下列判断正确的是

A. 254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

D. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

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