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（10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol

② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________。

（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是________mol。

（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是________。

A. 容器中气体压强不变

B. 容器中气体密度不变

C. 容器中气体颜色的深浅不变

D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂

（4）可通过反应2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是________。

（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是________。

②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是。

③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高二化学填空题简单题

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试题答案

试题解析

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ　　　（ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是（　　）
A.中通入，反应放热
B.固态碘与气态碘所含的能量相差
C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol　 (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判断正确的是　　
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ　　
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是　　　　　　
①I2(g)+ H2(g) 2HI(g)　 △H = －9.48 kJ/mol
②I2(s)+ H2(g) 2HI(g)　 △H = +26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应①的产物比反应②的产物稳定
D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol
② I2(s)+ H2(g) 2HI(g)　 △H=+26.48 kJ/mol
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是（　　　　）
A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．下列判断正确的是
A．反应①的产物比反应②的产物稳定
B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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（10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol
② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________。
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是________mol。
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是________。
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
（4）可通过反应2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是________。
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。
①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是________。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是。
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g)　 ΔH＝－9.48 kJ/mol　　
（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol，下列判断正确的是
A. 254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
D. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

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根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是
A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D. 反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（　　）
（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
A. 1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D. 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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