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本卷共 22 题，其中：
选择题 16 题，填空题 5 题，计算题 1 题
简单题 22 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

    A.提出原子学说                 B.发现元素周期律

    C.提出分子学说                 D.发现氧气

    【解析】考查化学史。提出原子学说是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗。最早发现氧气的是舍勒，所以答案是B。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

    A．电力             B．核能          C．太阳能                D．氢能

    【解析】电力一般要靠火力发电或水力发电，不属于新能源，B、C、D均属于新能源。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 不同元素的原子

    A.质子数一定不等               B.中子数一定不等

    C.质量数一定不等               D.核外电子数一定相等

    【解析】具有相同核电荷数的（即质子数）的一类原子叫元素，因此不同元素的原子质子数是一定不相同的，选项A正确。B、C、D则不一定相等。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列各组微粒中互为同位素是

    A.与                B.T2O与H2O

    C.与                  D.O2与O3

    【解析】质子数相同质量数不同的同一元素的不同核素互成为同位素。A中质子数不同，B和D中是具体的物质而不是核素，选项C中质子数相同，质量数不同，所以互成为同位素。

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是

    A.硫             B.碳          C.氧            D.铝

    【解析】考查原子核外电子的排布。因为元素原子的最外层电子数不超过8（K层为最外层时不超过2个），所以最外层电子数是其次外层电子数的3倍的原子只能是两层，因此是氧元素。

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列说法错误的是

    A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C.离子化合物中可能含有共价键

    D.共价化合物中一定不含有离子键

    【解析】考查化学键和化合物的关系。含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。因此离子化合物中可以有共价键，但共价化合物中绝对不能出现离子键。需要注意的是只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，所以选项B是错误的。

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131  53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131  53I叙述正确的是

    A．131  53I是碘的一种同素异形体

    B．131  53I是一种新发现的元素

    C．131  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

    D．131  53I核内的中子数与核外电子数之差为25

    【解析】考查原子的组成。在表示原子的组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因此131  53I表示质子数为53，质量数是131的一种核素，含有的中子数是131－53

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列电子式或结构式错误的是

    【解析】在CCl4中每个氯原子还有三对电子对没有参与成键，所以正确的电子式为，因此选项C是错误的，答案选C。

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下图各装置中(电解质溶液均为硫酸)，不能构成原电池的是

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是

    A．炼钢                                        B．炼铁

    C．合成纤维                                 D．食物腐败

    【解析】食物的腐败会影响食物的使用，增加成本，浪费资源，所以答案选D。

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下列各组中顺序的排列不正确的是

    A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3      B.稳定性：HF＞H2O＞H2S

    C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2                 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

    【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 氨分解反应(2NH3 N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2．4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为

    A．0．32 mol／(L·s)                          B．0．16 mol／(L·s)

    C．1．6 mol／(L·s)                         D．0．8 mol／(L·s)

    【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗的氨气是4mol－2.4mol＝1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是，所以选项B是正确的。答案选B。

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为

    A.ⅡA、ⅦA        B.IA、ⅦA            C.ⅣA、ⅥA           D.IA、VA

    【解析】AB2型离子化合物，说明A和B的化合价应是＋2价和－1价，因此在主族元素符合条件的应该位于ⅡA和 ⅦA。即选项A是正确的。答案选A。

    难度: 简单查看答案及解析

  14. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

    A．A＞B＞C           B．A＞C＞B            C．C＞B＞A      D．B＞C＞A

    【解析】考查金属活泼性比较。金属越活泼，越可以被盐酸溶解，所以C大于B。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，所以B大于A。因此活动性顺序为C＞B＞A。答案选C。

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中一定正确的是

    A. X的能量一定高于M

    B. Y的能量一定高于N

    C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

    【解析】考查放热反应的概念。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应。但反应条件和反应是放热反应还是吸热反应无关，所以正确的答案是C。

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是

    A．任何可逆反应都有一定的限度

    B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

    C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

    【解析】化学反应的限度只适用于可逆反应，A正确。在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，体系中各种物质的浓度和含量均不再发生变化，此时可逆反应达到了该条件下的限度。当外界条件发生变化时，限度将发生相应的变化。所以选项B和C正确。达到限度时，正逆反应速率限度，但并不等于0，所以选项D是错误的。答案选D。

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. (10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：

    (1)有_______种不同的核素；有_________种不同的元素

    (2)互为同位素的是________________，________________，________________.

    【解析】核素是指具有一定数目质子和中子的一种原子。元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。把具有相同质子数不同质量数的不同核素互称为同位素

    难度: 简单查看答案及解析

  2. (6分)在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是___，只含有极性键的是________，只含有非极性键的是________，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有离子键有含有非极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是____________。

    【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成极性键。同一种非金属元素原子形成的是非极性键，不同种非金属元素原子形成的是极性键。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。

    （2）（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是____________________________。

    【解析】（1）考查化学反应和能量的变化。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。在化学反应中化学能大部分转化为热能。

    （2）考查原电池中电极反应式的书写。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. （6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____________，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是________。

    【解析】考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，反应越快。反应物的浓度越大，反应越快。反应物的表面积越大，反应越快。

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

    （1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________

    （2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；

    （3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。

    （4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

    【解析】在金属活动顺序表中镁位于氢的前面，和酸反应能置换出氢气。金属和酸的反应一般是放热反应，所以饱和石灰水的温度要升高，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以会有晶体析出。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。

    难度: 简单查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. 在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。

    (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；

    (2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；

    【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。即：

    3A(g)    +    B(g)2C(g)

    起始量（mol）              4             6       0

    转化量（mol）              3             1       2

    2min（mol）                1             5       2

    因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示

    所以用A的浓度变化表示反应的平均速率为

    2 min末时，B的浓度为

    难度: 简单查看答案及解析