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（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应的能量转化是 化学能转化为热能________．
（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是________，负极的电极反应是________，原电池反应是________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应的能量转化是____转化为_______。
（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是________，负极的电极反应是________，原电池反应是________。
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（1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。
（2）（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是____________________________。
【解析】（1）考查化学反应和能量的变化。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。在化学反应中化学能大部分转化为热能。
（2）考查原电池中电极反应式的书写。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。
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某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
（1）若E1＞E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B” )表示。
（2）若E1＜E2，则该反应为________（填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B” )表示。
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（8分）（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。
（2）中和反应都是______热反应，其实质是_______________________________。
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某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．
（1）若E1＞E2，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图________（填“A”或“B”）表示．
（2）若E1＜E2，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图________ （填“A”或“B”）表示．
（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
其中最适宜作储能介质的是________（填字母）．盐 熔点/℃ 熔化吸热/KJ•mol-1 参考价格/元•kg-1 CaCL2•6H2O 29，0 37，3 780～850 Na2SO4•10H2O 32，4 77，0 800～900 Na2HPO4•12H2O 36，1 100，1 1600～2000 Na2S2O3•5H2O 48，5 49，7 1400～1800
A．CaCL2•6H2O B、Na2SO4•10H2O C．Na2HPO4•12H2O D、Na2S2O3•5H2O
②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________（填“顺”或“逆”）时针方向流动．
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某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。
(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：
盐
熔点/℃
熔化吸热/kJ·mol－1
参考价格/元·kg－1
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780～850
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1 600～2 000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1 400～1 800
其中最适宜作储能介质的是________(填字母代号)。
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。
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（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。
（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
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某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，
(1)若E1>E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1＜E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示
(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：
盐
熔点/℃
熔化吸热KJ·mol-1
参考价格/元
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780〜850
Na2SO4·l0H2O
32.4
77.0
800〜900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1600-2000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1400-1800
其中最适宜作储能介质的一种盐是_____________(填字母)。
A CaCl2·6H2O
B Na2SO4·l0H2O
C Na2HPO4·12H2O
D Na2S2O3·5H2O
②图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿_________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。
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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是
A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
B. 该反应吸收的能最为(E1-E2)
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
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